为什么测中和热不让氯化氢过量？
中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是 C沸点高低和分子的稳定性无关。分子的稳定性和化学键有关系，C不正确，其余都是正确的，答案选C。
弱酸和弱碱反应反应的中和热和强酸强碱反应的中和热一样吗 是不一样的。具体分析如下：弱酸、弱碱以及多元酸碱的中和热，因有电离热的影响，不是定值。然而，强酸强碱反应的中和热是固定的，一元强酸与强碱的中和热约为-57kJ，与酸碱种类无关，因为这实际上是1mol氢离子与1mol氢氧根离子反应生成1mol水的反应热。中和反应中必须是酸和碱的稀溶液，因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热。强酸和强碱的稀溶液反应才能保证中和热均为57.3 kJ·mol－1，而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量，其中和热小于57.3 kJ·mol－1。扩展资料：酸碱反应中和热的注意事项：选择合适浓度的酸溶液和碱溶液进行反应，一般使一种反应物稍过量，通常用0.50mo l/L的HCl 溶液和0.55mol/L的NaOH溶液，等体积混合，使酸完全反应。选择合适的酸和碱，考虑到浓硫酸遇水放热，而弱酸、弱碱电离时要吸热，以防止其他因素的影响，常以0.50mol/L的HCl溶液和0.55mol/L的NaOH溶液进行实验。测定要准确，记录温度要及时，中和热是通过测定温度的变化来计算的，要知道每一阶段溶液的准确温度，需做好温度数据的记录。注意仪器使用，在测定盐酸溶液的温度后，要用水洗净温度计上的少量酸液，带入到碱溶液中会由于反应放热而影响到碱溶液温度的变化，。
