在测定酸碱反应中和热的实验中 ，为什么酸碱溶液混合不迅速会影响实验值 因为测定的是瞬时值，混合不迅速会造成热量耗散，使中和热偏低
A．量筒和酸碱式滴定管均没有“0”刻度
高中化学中和热测定实验具体步骤及注意事项 一、具体步2113骤。①用量筒量取50 mL 0.25 mol·5261L-1硫酸倒入4102小烧杯中，测出硫1653酸温度。②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度。③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。二、注意事项。1.碎泡沫塑料及泡沫塑料板的作用是隔热，目的是减少热量的散失。2.为保证酸完全中和，常使碱稍稍过量。当然，酸也可以过量，但要保证后加的过量。3.实验中若使用弱酸或弱碱，会使测得数值偏低。4.使用环形玻璃搅拌棒，而不使用金属棒，是因为玻璃导热性差，减少热量损失。5.操作都要快，手速快，目的还是为了减少热量损失，以防增大误差。6.温度计最好准备三把，一把测酸，一把测碱，一把测混合液。扩展资料：化学中和热测定的问题：1、硫酸与氢氧化钡反应，生成1molH2O时，放出的热比中和热更多，原因：除了发生中和反应外，还发生了下列反应：Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s)，此反应为熵减反应，放热（学过化学反应原理就能理解了）。2.中和热指25 ℃，101 k pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1molH2O放出的热，单位kl/mol，此处的物质的量当然是指H2O的物质的量。根据1，显然此处的强酸、强碱，。
弱酸和弱碱反应反应的中和热和强酸强碱反应的中和热一样吗 是不一样的。具体分析如下：弱酸、弱碱以及多元酸碱的中和热，因有电离热的影响，不是定值。然而，强酸强碱反应的中和热是固定的，一元强酸与强碱的中和热约为-57kJ，与酸碱种类无关，因为这实际上是1mol氢离子与1mol氢氧根离子反应生成1mol水的反应热。中和反应中必须是酸和碱的稀溶液，因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热。强酸和强碱的稀溶液反应才能保证中和热均为57.3 kJ·mol－1，而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量，其中和热小于57.3 kJ·mol－1。扩展资料：酸碱反应中和热的注意事项：选择合适浓度的酸溶液和碱溶液进行反应，一般使一种反应物稍过量，通常用0.50mo l/L的HCl 溶液和0.55mol/L的NaOH溶液，等体积混合，使酸完全反应。选择合适的酸和碱，考虑到浓硫酸遇水放热，而弱酸、弱碱电离时要吸热，以防止其他因素的影响，常以0.50mol/L的HCl溶液和0.55mol/L的NaOH溶液进行实验。测定要准确，记录温度要及时，中和热是通过测定温度的变化来计算的，要知道每一阶段溶液的准确温度，需做好温度数据的记录。注意仪器使用，在测定盐酸溶液的温度后，要用水洗净温度计上的少量酸液，带入到碱溶液中会由于反应放热而影响到碱溶液温度的变化，。
中和热既然是个定值，定值不是就不会变的吗，就是一定等于57.3kj/mol，那为什么有些反应中和热 中和热是指生成1mol的水的酸碱中和放出的热量，但这中间的酸和碱必须是强酸和强碱，如果是弱碱，比如是氢氧化钠和氨水反应，往往弱碱反应时会电离，电离会吸热，于是中和热。
下列实验最后结果与理论值相比，偏大的是 A.配制一定物质的量浓度的溶液时，药品与砝码放反了，游码读数为0.3 g，所得溶液的浓度 B.酸碱中和滴定时，滴定终点仰视标准液。
中和热与酸碱的用量无关？如果酸或碱用多了，酸或碱被稀释不就放热了吗？ 中和热是1mol强酸和1mol强碱反应放出的热量值，有时候酸或碱分多是为了使反应完全.而且，中和热的测定与物质的量浓度无关，只与物质的量浓度有关
高中化学中和热测定实验具体步骤及注意事项 测定中和热的实验步骤如下：①用量筒量取50 mL 0.25 mol·L－1硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液，并用另一温度计测。
化学有关中和热的问题 式子，注意事项，还有实验过程都有了。采纳一下吧Q=mcΔt Q：中和反应放出的热量。m：反应混合液的质量。c：反应混合液的比热容。Δt：反应前后溶液温度的差值。。
