离子键与共价键区别 1、离子键与共价键的形成2113过程不同：离子键是原5261子间得、失电子而4102生成阴、1653阳离子，然后阴、阳离子通过静电作用而形成的；共价键是原子间通过共用电子对而形成的，原子间没有得失电子，形成的化合物中不存在阴阳离子。2、离子键和共价键在成键时方向性不同：离子键在成键时没有方向性，而共价键却有方向性。离子键是阴阳离子间通过静电引力形成的化学键，一个离子在任何方向都能同样吸引带相反电荷的离子，因此离子键没有方向性。而共价键却大不相同，共价键的形成是成键原子的电子云发生重叠，如果电子云重叠程度越多，两核间电子云密度越大，形成的共价键就越牢固，因此共价键的形成将尽可能地沿着电子云密度最大的方向进行。共用电子对的判断：两种元素的原子相互作用的结果是双方各以最外层一个电子组成一个电子对，为两原子共用，在两个原子核外的空间运动，从而使双方都达到稳定结构，就是共用电子对。扩展资料常见的离子化合物：1、活泼金属氧化物；2、大多数盐（除铵盐）；3、强碱。常见的共价化合物：1、非金属的氧化物；2、非金属的氢化物；3、酸。参考资料-共价键-离子键-共用电子对
金属氧化物的离子键的大小和熔点如何比较？ 离子键的大小指的是键能的大小及键的强度的吧，然后根据形成离子键的两种离子在元素周期表的位置决定的，离子键键能越大，键的强度越大，熔点越高.
碳和硅是同族元素，回答下列问题： （1）CO2中存在C=O，所以既含有o键又有π键，SiO2中只含有Si-O，只含o键；二氧化碳分子通过分子间作用力形成分子晶体，二氧化硅中硅原子与氧原子通过共价键形成原子晶体；SiO2是空间网状结构，一个Si原子周围连有4个O原子，Si原子原子核外最外层有4个电子，恰好与氧原子形成4个σ键，无孤对电子，而杂化轨道用于形成σ键和容纳孤对电子，故SiO2中Si的杂化类型是sp3；故答案为：CO2；SiO2；SP3；（2）①由表中数据可知，C-C键和C-H键较强，所形成的烷烃稳定．而硅烷中Si-Si键和Si-H键的键能较低，易断裂，导致长链硅烷难以生成，故答案为：C-C键和C-H键较强，所形成的烷烃稳定．而硅烷中Si-Si键和Si-H键的键能较低，易断裂，导致长链硅烷难以生成；②由表中数据可知，C-H键的键能大于C-O键，C-H键比C-O键稳定．而Si-H键的键能却远小于Si-O键，所以Si-H键不稳定而倾向于形成稳定性更强的Si-O键，故答案为：C-H键的键能大于C-O键，C-H键比C-O键稳定．而Si-H键的键能却远小于Si-O键，所以Si-H键不稳定而倾向于形成稳定性更强的Si-O键．
氮可形成多种氧化物，如NO、NO2、N2O4等。已知NO2和N2O4的结构式分别。 （1）N2O4(g)2NO2(g) ΔH＝＋57 kJ·mol－1（3分） （2）D（2分） （3）①0.0025mol·(L·s)-1 （3分） ②=（1分），K＝2.8（2分），减小（1分） ③0.10（2分）
氧化物和氧化物能反应么 一般来说，氧化物与氧化物的反应主要是酸性氧化物和碱性氧化物之间的反应.由于各自的化学活性不一样，反应条件也各不相同.下面我举出比较典型的几个例子供参考：（1）CaO＋H2O＝Ca(OH)2，Na2O＋H2O＝NaOH，这两个反应在常温就可以剧烈反应，从这两个反应可以看出强碱对应的碱性氧化物一般都能在常温与水剧烈化合，与强酸对应的酸性氧化物也能在常温发生反应，但由于水是液体，与固体接触的相对表面积大，所以反应要比固体氧化物与气体氧化物反应快；（2）Na2O+SiO2=Na2SiO3，这类固体与固体之间的反应要高温条件，一般要800摄氏度以上才可以明显发生反应；（3）Na2O＋SO3＝Na2SO4，Na2O＋SO2＝Na2SO3，这类固体与气体之间的反应一般要在加热条件下才可以发生反应，并且在与同一碱性氧化物反应的酸性氧化物中，如果酸性氧化物对应的酸越弱，反应条件就更高，就是要加热到更高的温度才可以发生明显的反应，但要比固体与固体的反应温度要求要低些，一般在400到600摄氏度左右.（4）氧化物与氧化物发生的氧化还原类反应不在此范围里，要单独加以讨论.
