碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要的作用。 （1）0．5a+b；（2）①0．032mol/(L·min)；0．25；②A D；③B C 解析 分 析：（1）①÷2+②。整理得Al 2 O 3(s)＋3C(s)＝2Al(l)＋3CO(g)的ΔH＝（0．5a+b）kJ/mol(2)①.
真空碳热还原—氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，其相关反应的热化学方程式如下：Al 2 O 3 (s)+AlCl 3 (g)+
真空碳热还原氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程 A．反应①△H>；0，为吸热反应，故将中热能转化为化学能，故A错误；B．由固态铝变为液态铝吸热，所以该反应吸热增加，其反应热的值大于大于△H2，故B正确；C．由热化学方程式得，生成2molAlCl3（g），需要吸收QKJ.
（2013？青岛一模）碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要的作用．（1）真空碳热还原-氯 （1）①a、2Al2O3（s）+2AlCl3（g）+6C（s）═6AlCl（g）+6CO（g）△H=a kJ？mol-1b、3AlCl（g）═2Al（l）+AlCl3（g）△H=b kJ？mol-1依据盖斯定律a÷2+b得到：Al2O3（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）△H=0.5a+bKJ/mol；故答案为：0.5a+b；（2）①0～10min内，NO的平均反应速率v（NO）=1.00mol/L？0.68mol/L10min=0.032mol？L-1？min-1；C（s）+2NO（g）？N2（g）+CO2（g），平衡浓度c（N2）=0.25mol/L；c（CO2）=0.25mol/L；c（NO）=0.5mol/L；反应的平衡常数K=c(N2)c(CO2)c2(NO)=0.25×0.250．52=0.25；故答案为：0.032mol？L-1？min-1，0.25；②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，C（s）+2NO（g）？N2（g）+CO2（g），依据图表数据分析，平衡状态物质浓度增大，依据平衡常数计算K=c(N2)c(CO2)c2(NO)=0.3×0.30．62=0.25，平衡常数随温度变化，平衡常数不变说明改变的条件一定不是温度；依据数据分析，氮气浓度增大，二氧化碳和一氧化氮浓度增大，反应前后气体体积不变，所以可能是减小溶液体积后加入一定量一氧化氮；a．通入一定量的NO，新平衡状态下物质平衡浓度增大，故a正确；b．加入一定量的活性炭，碳是固体对平衡无影响，平衡不动，故b错误；c．加入合适的催化剂。
碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要作用．（1）真空碳热还原一氯化法可实现由铝矿制
