氧化还原反应中的价态不能交叉是什么意思？ 转化律—氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最易；同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价只靠近而不交叉；同种元素，相邻价态间不发生氧化还原反应。记得采纳啊
氧化还原反应中价态规律
关于氧化铅、一氧化铅，过氧化铅等的问题？平常所说的氧化铅是指PbO还是Pb3O4？二氧化铅PbO2中的铅到底是几价？怎么有说是4价，又有说是叫做过氧化铅，像过氧化物一样显+2价氧是-1价？说清楚PbO、Pb3O4、PbO2的俗称和价态。
关于氧化还原反应中的归中规律（判断电子去向） 邻位转化规律：发生氧化还原反应时元素的化合价升高或者降低到相邻的价态比如S有-2，0，+4，+6价态，如果是0价参加反应时升高到临近的+4，降低到临近的—2跳位转化规律：一般都满足邻位规律，但是如果遇到的是强氧化剂或强还原剂则会被氧化为高价态和还原为低价态如-2价的S如果遇到一般的氧化剂，被氧化到0价，如果遇到强氧化剂，则可能被氧化到+6价含不同价态同种元素的物质问发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价+低价一中间价”，不会出现交错现象例如2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2此反应中，Na2O2中的O是-1价，他跟CO2反应后生成O为-2价的Na2CO3和O为0价的O2不同价态的同种元素间发生氧化还原反应，其结果是两种价态只能相互靠近或最多达到相同的价态，而决不会出现高价态变低、低价态变高的交叉现象.—归中反应规律价态归中是指，高价态的化合价降低，低价态的化合价升高，但不可能低的最后升的比原来高价态化合价还高.
什么是“氧化数”，和化合价有什么区别 化合价的原意是某种元素的原子与其他元素的原子相化合时两种元素的原子数目之间一定的比例关系，所以化合价不应为非整数。而且化合价有正负之分。氧化数是形式电荷数，所以可以为分数。但是不能为负数。化合价简介：化合价(英语：Valence)是一种元素的一个原子与其他元素的原子构成的化学键的数量。一个原子是由原子核和外围的电子组成的，电子在原子核外围是分层运动的，化合物的各个原子是以和化合价同样多的化合键互相连接在一的。元素周围的价电子形成价键，单价原子可以形成一个共价键，双价原子可形成两个σ键或一个σ键加一个π键。化合价是物质中的原子得失的电子数或共用电子对偏移的数目。化合价也是元素在形成化合物时表现出的一种性质。氧化数简介：氧化数又叫氧化态，它是以化合价学说和元素电负性概念为基础发展起来的一个化学概念，它在一定程度上标志着元素在化合物中的化合状态。在根据化合价的升降值和电子转移情况来配平氧化还原反应方程式时，除简单的离子化合物外，对于其他物质，往往不易确定元素的化合价数；对于一些结构复杂的化合物或原子团，更难确定它们在反应中的电子转移情况，因而难以表示物质中各元素所处的价态。化合价和氧化数的。
什么是化学中的价态归中规律？ 价态归中是指：氧化还原反应中，同种元素高价态氧化低价态.但是元素的相邻两个价态却不能发生此反应.归中其实就是说这两种元素最终在产物中价态相同.比如：2H2S+SO2=3S+2H2O这种反应最值得注意的就是，还原产物的价态不能低于氧化产物的价态.即不能够交叉.这也是为什么相邻价态不能反应的原因.
氧化还原反应中价态规律 邻位转化规律：发生氧化还原反应时元素的化合价升高或者降低到相邻的价态比如S有-2，0，+4，+6价态，如果是0价参加反应时升高到临近的+4，降低到临近的—2跳位转化规律：一般都满足邻位规律，但是如果遇到的是强氧化剂或强还原剂则会被氧化为高价态和还原为低价态如-2价的S如果遇到一般的氧化剂，被氧化到0价，如果遇到强氧化剂，则可能被氧化到+6价含不同价态同种元素的物质问发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价+低价一中间价”，不会出现交错现象
