有关“混合碱中NaOH，Na2CO3含量的测定”思考题 所谓双指示剂法就是分别以酚酞和甲基橙为指示剂，在同一份溶液中用盐酸标准溶液作滴定剂进行连续滴定，根据两个终点所消耗的盐酸标准溶液的体积计算混合碱中各组分的含量.1．掌握双指示剂法测定混合碱中两种组分的方法.
小苏打中碳酸氢钠含量测定方案 可以用加热粉末固体样本的方法测定先测定加热前的质量，再测定充分加热后固体的质量，然后就可以根据质量差求出减少的质量，进而求出碳酸氢钠的质量，含量就出来了
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为测定Na 分析可知实验原理为：混合物中加入硫酸，转化为二氧化硫、二氧化碳，除去反应生成的二氧化硫，利用E装置的增重确定生成的二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量计算混合物中碳酸钠的质量，进而计算各组分的质量分数．（1）由于需要测定二氧化碳的质量，整套装置应气密性良好，故实验之前应检验装置的气密性；故答案为：检验装置的气密性；（2）实验测定二氧化碳的质量，进而计算碳酸钠的质量，要计算质量分数，需要知道样品的总质量，故应需要用托盘天平称量样品的质量；利用E装置的增重确定生成的二氧化碳的质量，故F装置目的是防止空气中的水蒸气、二氧化碳加入E装置中，影响测量结果；故答案为：托盘天平；防止空气中的水蒸气、二氧化碳加入E装置中；（3）样品和酸反应生成的气体为二氧化碳和二氧化硫气体，利用B装置除去二氧化硫，利用E装置的增重确定生成的二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量计算混合物中碳酸钠的质量，所以装置C的作用是用品红试液验证二氧化硫是否被B吸收完全；有人提出该溶液可能引起Na2CO3含量的测量结果比实际值偏低，是基于二氧化碳能溶于水；故答案为：检验SO2是否被B吸收完全；CO2可溶于水；（4）实验原理是除去反应生成的二氧化硫，利用E装置的。
小苏打中的碳酸氢钠含量测定 碳酸钠的测定方法：取样(一定体积的样品溶液V)，加酚酞作为指示剂，用盐酸标准溶液C(HCl)(mol/L)滴定至红色消失，记下用去的盐酸体积(V1).此时NaOH已经被完全中和，而Na2CO3被中和到NaHCO3.然后用甲基橙做指示剂继续用盐酸标准溶液滴定到橙色(为了使观察终点明显，在终点前可暂停滴定，加热除去CO2)，记下用去的盐酸体积(V2).V2是滴定NaHCO3所消耗的盐酸体积.C(Na2CO3)=C(HCl)*V2/VC(NaOH)=(V1-V2)*C(HCl)/V碳酸氢钠的测定方法：加酸生成二氧化碳，然后用排水法得到二氧化碳的体积，22.4L二氧化碳/MOL可以算出二氧化碳的量，然后间接得到小苏打的量，求出碳酸氢钠的质量就可以算出其含量了.（不确定你到底测碳酸钠还是碳酸氢钠.）指示剂的选用与反应物的性质、状态有关.
小苏打长期放置在空气中会变质（部分转变为Na
为测定某种小苏打样品中所含无水Na
小苏打中碳酸氢钠含量的测定 碳酸钠的测定方法：取样(一定体积的样品溶液V)，加酚酞作为指示剂，用盐酸标准溶液C(HCl)(mol/L)滴定至红色消失，记下用去的盐酸体积(V1).此时NaOH已经被完全中和，而Na2CO3被。
