（1）在配合物[Fe（SCN）] NH3中孤对电子在什么轨道

物质结构和配合物问题

NH3为什么要sp3杂化

为什么Cu2+可以和NH3生成配位键 Cu是3d10 4s1，那么Cu2+就是3d9，那么它还有一个d一个s和3个p的空轨道，这里的d轨道上的单电子被激发到了空的p轨道上，于是Cu2+采取了dsp2的杂化，使一个d一个s和两个p轨道简并，成为能量相同的4个dsp2杂化轨道.这时：NH3的孤对电子填入空轨道生成配位键.[Cu(NH3)4]2+是平面正方形，而不是正四面体，就是因为dsp2杂化轨道是平面正方形的

用VSEPR模型和杂化轨道理论相关知识填表： NH3中，价层电子对数=σ 键个数+12（a-xb）=3+12（5-3×1）=4，含孤电子对数为1，杂化轨道数4，中心原子以采取sp3杂化，分子形状为三角锥形；BeCl2中，铍原子含有两个共价单键，不含孤电子对，所以价层电子对数是2，.

（1）在配合物[Fe（SCN）] （1）在配合物离子[Fe（SCN）]2+中，中心离子是Fe3+，提供提供空轨道接受孤对电子，配合物离子[Cu（NH3）4]2+中的配位键为，故答案为：Fe3+；（2）由第二周期元素为中心原子，通过SP3杂化形成中性分子，如果该分子为正四面体结构，则该分子的价层电子对个数是4且不含孤电子对，该类型分子有：CH4或CF4，如果是三角锥型分子，则该分子中价层电子对个数是4且含有一个孤电子对，该类型分子有NH3或NF3，如果是V型分子，则该分子中价层电子对个数是4且具有2个孤电子对，该类型分子有H2O，故答案为：CH4或CF4；NH3或NF3；H2O；（3）电子排布式1s22s22p6，由电子排布式可知，原子序数=核外电子数=10，价电子排布式为2s22p6，最大能层数为2，价电子数为8，位于第二周期0族；故答案为：Ne；2s22p6；第2周期0族；Cr是24号元素，根据核外电子排布规律可知，电子排布为1s2 2s22p6 3s23p63d5 4s1，原子序数=核外电子数=24，最大能层数为4，价层电子排布为3d54s1，位于第四周期ⅥB族；故答案为：1s22s22p63s23p63d54s1；3d54s1；第4周期ⅥB族．

(1)在配合物Fe(SCN) (1)Fe 3+；(2)三角锥形；正三角形(3)CH 4(或CF 4)；NH 3(或NF 3)；H 2 O(或H 2 S)

（1）在配合物离子[Fe（SCN）]2+中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是______，画出配合物离子[Cu（NH3）4] （1）在配合物离子[Fe（SCN）]2+中，中心离子是Fe3+，提供提供空轨道接受孤对电子，合物离子[Cu（NH3）4]2+中的配位键为；故答案为：Fe3+，（2）1molCoCl3？5NH3只生成2molAgCl，则1molCoCl3？5NH3中有2molCl-为外界离子，钴的配位数为6，则配体为NH3和Cl-，此配合物结构的化学式为[Co（NH3）5Cl]Cl2，1molCoCl3？4NH3只生成1molAgCl，则1molCoCl3？5NH3中有1molCl-为外界离子，钴的配位数为6，则配体为NH3和Cl-，此配合物结构的化学式为[Co（NH3）4Cl2]Cl，故答案为：[Co（NH3）5Cl]Cl2，[Co（NH3）4Cl2]Cl．

NH3与BF3怎么反应 一般所谓的 8电子稳定结构，只是相对的，并不是说不是8电子的结构就不稳定，很多分子中，中心原子的电子数都不是8个.NH3与BF3是反应，就是你那么理解的，形成的配位键可以表示如下F3B←NH3

NH3.BF3是谁提供孤对电子，空轨道？还有CUSO4.H2O算不算配合物啊？中间的.FE(SCN)3又是不是啊？怎么快速判断出来？

#孤对电子#杂化轨道#配合物