浓盐酸和二氧化锰的离子方程式怎么弄的？ 配平一个化学方程式的过程基本等同于数学里的“易知”，你要说到底是怎么配平的我只能告诉你是电子守恒配平的，具体怎么发生的是大学化学的内容
书写离子方程式 （1）铜和足量浓硝酸反应的离子方程式为：Cu+4H+2NO3-═Cu2+2H2O+NO2↑；故答案为：Cu+4H+2NO3-═Cu2+2H2O+NO2↑；（2）二氧化锰与足量浓盐酸反应的离子方程式为：MnO2+4H+2Cl-=Mn2+Cl2↑+2H2O；故答案为：MnO.
简单写离子方程式 离子方程式：①MnO2+4H+2Cl-=Mn2+Cl2↑+2H2O②Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
稀盐酸和二氧化锰反应的离子方程式 稀盐酸和二氧化锰不反应浓盐酸和二氧化锰反应：4HCl(浓）+MnO2=加热=MnCl2+Cl2↑+2H2O4H+(浓）+MnO2=加热=Mn2+Cl2↑+2H2O
化学方程式及离子方程式 1.N2+O2=高压=2NO→2NO+O2=2NO2→3NO2+H2O=2HNO3+NO或者：4NO2+O2+2H2O=4HNO32.MnO2+4HCl（浓）=加热=△=MnCl2+Cl2↑+2H2OMn（+4）→Mn（+2被还原）（得2e-）Cl（-1）→Cl2（0被氧化）（失2e-）3.少量氯气通入溴化亚铁溶液中，由于亚铁离子比溴离子的还原性强所以，只是亚铁离子被氧化.化学方程式为：3Cl2+6FeBr2=4FeBr3+2FeCl3 换成离子方程式为：Cl2+2Fe2+2Fe3+2Cl-足量氯气通入溴化亚铁溶液中，除了亚铁离子被氧化外，溴离子也被氧化．化学方程式为3Cl2+2FeBr2=2FeCl3+2Br2 换成离子方程式为：3Cl2+2Fe2+4Br-=2Fe3+2Br2+6Cl-1.小苏打（碳酸氢钠）若Ca(OH)2不足Ca(OH)2+2NaHCO3=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O离子方程式：2OH-+Ca2+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O若Ca(OH)2过量Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH+H2O离子方程式：Ca2+HCO3-=CaCO3↓+OH-+H2O2.2NaHSO4+BaOH=BaSO4↓+H2O+Na2SO4，这是在硫酸氢纳过量的情况下2NaHSO4+2BaOH=2BaSO4↓+H2O+2NaOH，这是在氢氧化钡过量的情况下.离子方程式：(Ba2+)+(OH-)+(H+)+(SO42-)=BaSO4↓+H2O
二氧化锰和浓盐酸 离子方程式
二氧化锰和浓盐酸 离子方程式 离子方程式：21134H+（氢离子）+2Cl-（氯离子）5261+MnO？（二氧化4102锰）=△=Mn2+（锰离子）+2H？O（水）+Cl？↑（氯气1653）化学方程式：4HCl(浓）+MnO？=△=MnCl？（氯化锰）+2H？O（水）+Cl？↑（氯气）实验室常用二氧化锰氧化浓盐酸法制取氯气，在加热时反应生成二氯化锰、氯气和水，化合价升降总数均为2。浓盐酸可拆，因为其浓度为36.5%，不是纯净物，浓硫酸98%才不拆。实验室通常用氧化浓盐酸的方法来制取氯气：常见的氧化剂有：MnO？、KMnO？、Ca（ClO）？、Co2O3只要能电离出H+的酸即可参加并且发生此归中反应；如：草酸。但由于参加反应的酸电离出的H+能力的不同，反应的速率也会不同。如果此酸为有机酸，且易挥发，那么要注意不能在强光照的照射下反应，不然氯气可能会和挥发出来的有机酸发生取代反应发生爆炸或生成有毒物质，如：冰醋酸会和氯气发生取代反应生成氯醋酸（剧毒固体）、二氯醋酸（固体）、三氯醋酸（固体）如不用浓盐酸，亦可用NaCl（固体）跟浓硫酸来代替。总之，实验室制氯气的办法都围绕着一个核心：氯离子+氧化剂+酸性环境，氧化剂的氧化性不强的话还需不同程度加热。扩展资料：二氧化锰用途用作干电池去极剂，合成工业的催化剂。
