分子极性大小比较方法？ 我们知道分子是由正负离子彼此吸引形成，如果在分子中正负电荷的中心不能够重合，分子就显示出一定的极性，这种分子称为极性分子，如甲烷、氨气、氯化氢、氟化氢、氧化镁等都是极性分子。如果分子中正负电荷的中心重合，分子显示非极性，此种分子称为非极性分子，双原子分子就是非极性分子，如氧气、氮气、氢气、苯都是非极性分子。分子极性对分子的一些物理性质有很大的影响，例如溶解度。化学中有一个很重要的概念就是“相似相溶原理”，这个原理指的是极性溶质易溶于极性溶剂，非极性溶质易溶于非极性溶剂，如极性分子甲烷易溶于非极性的水，而非极性分子氯气易溶于非极性的苯。分子极性还影响分子的熔沸点。在分子量相同的情况下，极性分子比非极性分子沸点高，说明形状越规整，沸点越低，如2-甲基-1-戊烯的沸点比它的同分异构体环己烷要高。那么怎么比较分子的极性呢？一，可以通过偶极矩定量判断，偶极矩越大，分子极性越大。偶极矩指正负电荷中心间的距离和电荷中心所带的电量的乘积，分子越规则，正负电荷中心的距离越小，偶极矩越小，分子越呈现出非极性，这也正好验证了分子越规则，极性越小。二，通过分子结构构象定性判断，如果知道了某一分子的分子构象，越是。
如何判断分子极性的大小 这个，就好比，是物理学的力的问题一样，在空间里有几个力，求其合力，我们对于合力的求法：首先确定个分力的大小（2原子间电负性差距）再确定每个分力的方向（成键原子的空间构型）最后，进行力的合并(个分极性的矢量求和）最终得到合力（也就是所求整个分子的极性）至于那个公式基本没什么用，Q和D的确立，其实就是成键原子之间电负差距的表现（而若我给你俩成键原子你是不能确定其QD的，你能确定的也就是2原子的电负性而已），只要你知道2原子电负差距的话，分极性就出来了，最后求总的分子极性。
怎么判断分子极性大小？ CO2和N2CO2是极性分子.N2明显没有极性.所以.BrCl和IF这对一样很好判断.氧化能力明显F比Cl强.所以F肯定在分子中比Cl更佳表现得是电负性，所以.
怎么判断分子极性大小 对于分子极性大小，目前尚无一个公认准确的量化标准，但比较常用的是根据物质的介电常数（尤其是液体和固体），对于一些简单的分子也可以根据其本身结构判断其是否有极性（如二氧化碳为直线型分子，为非极性化合物，但二氧化硫分子结构为V字型，故为极性分子）。分子的极性对物质溶解性有很大影响。极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂，也即“相似相溶”。蔗糖、氨等极性分子和氯化钠等离子化合物易溶于水。具有长碳链的有机物，如油脂、石油的成分多不溶于水，而溶于非极性的有机溶剂。扩展资料：极性的共价键形式：共价键的极性是因为成键的两个原子电负性不相同而产生的。电负性高的原子会把共享电子对“拉”向它那一方，使得电荷不均匀分布。这样形成了一组偶极，这样的键就是极性键。电负性高的原子是负偶极，记作δ-；电负性低的原子是正偶极，记作δ+。键的极性程度可以用两个原子电负性之差来衡量。差值在0.4到1.7之间的是典型的极性共价键。两个原子完全相同（当然电负性也完全相同）时，差值为0，这时原子间成非极性键。相反地，如果差值超过了1.7，这两个原子之间就以离子键为主成键。参考资料来源：—极性
如何判断分子的极性大小
分子极性大小应该如何判断 极性大小的判断是大学2113无机化学的内容，可以根据键5261能来进行计算，中学4102阶段只要求定性的了1653解。是否是极性分子，以及极性的大小，与分之中正负电子中心有关。正负电荷中心中和或抵消，就是非极性分之，否则就是极性分之。高中阶段最好直接记住常见的几个就好了。
怎么判断分子的极性大小 可以通过偶极矩来判断，偶极矩越大分子的极性越大正、负电荷中心间的距离r和电荷中心所带电量q的乘积，叫做偶极矩μ＝r×q.它是一个矢量，方向规定为从负电荷中心指向正电荷中心.偶极矩的单位是D（德拜）.根据讨论的对.
怎样比较分子极性大小 一般题目就出得纠结，我快弄晕了 回答：组成共价键的两原子电负性差值越大，键的极性越强，我就知道这些了诶~，话说你高几啊，我才高二，我看大学的有机上也只讲了这些，还有就是诱导效应了，题是怎么出的啊，我也想看看 补充：额，我好想明白一点了，孤对电子影响空间构形，空间构形影响分子极形，我也刚学不久啊，而且没人给我讲，还是希望见谅下
怎么判断分子极性大小？？
