四种晶体之间的联系和区别 分子间以分子间作用力（2113范德华力，氢键）结合的晶5261体叫分子晶体。由于分子间作4102用力很弱，所以分1653子晶体一般具有：① 较低的熔点和沸点② 较小的硬度。③ 固体或熔融状态也不导电。④溶解性：相似相溶性 分子晶体结构特征：（1）只有范德华力，-分子密堆积（每个分子周围有12个紧邻的分子 2）有分子间氢键-不具有分子密堆积特征（如：HF、冰、NH3），如：<；/SPAN>；C60、干冰、I2、O2）原子晶体（共价晶体）相邻原子间以共价键相结合而形成空间立体网状结构的晶体．原子晶体的物理特性（1）熔点和沸点高(比分子晶体高)（2）硬度大（3）一般不导电(硅是半导体)（4）难溶于一些常见的溶剂 分子晶体 比较氢键，分子间作用力的大小，原子晶体比较共价键的键能大小即键长即原子半径离子晶体 n离子间通过离子键结合而成的晶体。离子晶体的特点？n无单个分子存在；NaCl不表示分子式。n熔沸点较高，硬度较大，难挥发难压缩。n水溶液或者熔融状态下均导电。金属晶体 通过金属离子与自由电子之间的较强的相互作用形成的晶体。金属晶体结构特点：1）在晶体中，不存在单个分子（2）金金属晶体共同的物理性质：属阳离子被自由电子所包围 导电性、导热性、延展性，有。
怎样判断金属晶体导电性和导热性的强弱？顺便举个例子吧 热和导电性的强弱都是由自由移动的电子决定的，导电性好的物质里自由移动的电子比较活跃，当然导热性也好.但并不是绝对的，比如说导热性最好的金属与导电性最好金属就不是同。
大神们，请问金属晶体为什么具有导热性和延展性？感谢…… 金属之间的连结结构是金属键连接，带负电的自由电子与带正电的的金属正离子之间产生静电吸力，使金属原子结合在一起，这就是金属键结合的本质，因此随意更换位置都可再重新建立连结，这也是金属伸展性和良好的原因
为什么金属晶体会有延展性，导热性那些，离子晶体没有？ 这是由于金属晶体的结构导致的。在金属晶体中，应该知道有金属阳离子和自由电子吧。当金属受到外力作用时，金属内原子层之间容易作相对位移，金属发生形变而不易断裂，因此，金属具有良好的变形性。但也有少数金属，如锑、铋、锰等，性质较脆，没有延展性。金属里面有可以自由移动的电子，当一端受热时，电子的震动频率增加，碰撞下一个电子，这样热量就很容易被传导了。而金属本身有自由电子，所以有良好的导电性。反观离子晶体，则是有阴阳离子构成的，没有金属晶体的性质。
金属晶体为什么具有良好的导电性，导热性，延展性 金属原子的半径相对较大，价电子数目相对较少，电子容易脱离金属原子而成为自由电子（离域电子），这些电子不再属于某。
怎样判断金属晶体导电性和导热性的强弱？顺便举个例子吧 热和导电性的强弱都是由自2113由移动的电5261子决定的，导电性好的物质里自由移动的电4102子比较活跃，当然导1653热性也好.但并不是绝对的，比如说导热性最好的金属与导电性最好金属就不是同一种．电阻率是用来表示各种物质电阻特性的物理量。电阻率越小，导电性越强.查表，银最好.热传导系数的定义为：每单位长度、每K，可以传送多少W的能量，单位为W/mK。其中“W”指热功率单位，“m”代表长度单位米，而“K”为绝对温度单位。该数值越大说明导热性能越好。（热传导系数的定义为：每单位长度、每K，可以传送多少W的能量，单位为W/mK。其中“W”指热功率单位，“m”代表长度单位米，而“K”为绝对温度单位。该数值越大说明导热性能越好。导热率 W/(m*K)银 429铜 401金 317铍 250铝 240钨 180锌 116镍 91铁 84-90铟 82钯 72铂 72铟90 银10 67锡 66金80 锡20 57锡63 铅37 50
原子晶体，分子晶体，金属晶体，离子晶体他们的物理性质，就是导电性导热性之类的 原子晶体通常记晶体硅，金刚石、二氧化硅，碳化硅等，分子晶体一般是非金属与非金属元素组成的晶体，离子晶体一般是由离子化合物组成，1、原子晶体＞离子晶体＞金属晶体＞。
原子晶体，分子晶体，金属晶体，离子晶体他们的物理性质，就是导电性导热性之类的 ①根据导电性判断 熔化或固态时都不导电的一般是原子晶体或分子晶体；熔化或固态都能导电的一般为金属晶体；固态时不导电，熔化或溶于水时能导电的一般为离子晶体；熔化、固态都不能导电，但溶于水后大多导电的晶体一般是分子晶体。石墨称为过渡型或混合型晶体能导电。②根据机械性能判断 具有高硬度的为原子晶体，较硬且脆的为离子晶体，硬度较差但较脆的为分子晶体，有延展性的为金属晶体。③根据熔、沸点判断 离子晶体与原子晶体熔、沸点高于分子晶体。金属晶体熔沸点有的高，有的低。四种基本晶体熔、沸点对比规律1、一般：原子晶体＞离子晶体＞金属晶体＞分子晶体2、各自比较：①离子晶体：离子半径小（或阴、阳离子半径之和越小的），离子所带电荷数越多，键能越强，熔、沸点就越高。②分子晶体：在组成结构均相似的分子晶体中，式量大的分子间作用力就大，熔沸点高；分子极性大，熔沸点高；但分子间有氢键存在的物质熔沸点偏高。③原子晶体：成键原子半径小，键能大，熔沸点就高。④金属晶体：金属离子半径越小，电荷数越多，其熔沸点越高。
金属晶体为什么具有良好的导电性，导热性，延展性
晶体在各个方向上的导热性能相同，体现为各向同性。这句话对吗？单晶
