非极性分子的偶极矩一定是零吗？反之，极性分子的偶极矩一定不是零吗？ 是的偶极矩（dipole moment）正、负电荷中心间的距离r和电荷中心所带电量q的乘积，叫做偶极矩μ＝r×q。它是一个矢量，方向规定为从负电荷中心指向正电荷中心。偶极矩的单位是D（德拜）。根据讨论的对象不同，偶极矩可以指键偶极矩，也可以是分子偶极矩。分子偶极矩可由键偶极矩经矢量加法后得到。实验测得的偶极矩可以用来判断分子的空间构型。例如，同属于AB2型分子，CO2的μ=0，可以判断它是直线型的；H2S的μ≠0，可判断它是折线型的。可以用偶极矩表示极性大小。键偶极矩越大，表示键的极性越大；分子的偶极矩越大，表示分子的极性越大。两个电荷中，一个电荷的电量与这两个电荷间的距离的乘积。可用以表示一个分子中极性的大小。如果一个分子中的正电荷与负电荷排列不对称，就会引起电性不对称，因而分子的一部分有较显著的阳性，另一部分有较显著的阴性。这些分子能互相吸引而成较大的分子。例如缔合分子的形成，大部分是由于氢键，小部分就是由于偶极矩。偶极矩用μ表示：μ=q*d。单位为D（Debye.德拜）
怎样判断化合物有无偶极矩 如有分子不是中心对称（不是轴对称），那么就一定有偶极矩，因为化学键两边的的原子的电负性不同，对电荷的吸引能力不同，所以产生偶极矩。
如何判断一个分子是不是极性的？ 分子概述如果分子的构型不对称，则分子为极性分子.如：氨气分子，HCl分子等.区分极性分子和非极性分子的方法：非极性分子的判据：中心原子化合价法和受力分析法1、中心原子化合价法：组成为ABn型化合物，若中心原子A的化合价等于族的序数，则该化合物为非极性分子.如：CH4，CCl4，SO3，PCl52、受力分析法：若已知键角(或空间结构)，可进行受力分析，合力为0者为非极性分子.如：CO2，C2H4，BF33、非极性分子：同种原子组成的双原子分子都是非极性分子.不是非极性分子的就是极性分子了。高中阶段知道以下的就够了：极性分子：HX，CO，NO，H2O，H2S，NO2，SO2，SCl2，NH3，H2O2，CH3Cl，CH2Cl2，CHCl3，CH3CH2OH非极性分子：Cl2，H2，O2，N2，CO2，CS2，BF3，P4，C2H2，SO3，CH4，CCl4，SiF4，C2H4，C6H6，PCl5，汽油简单判断方法对于AnBm型 n=1 m>；1 若A化合价等于主族数 则为非极性有机极性判断弱极矩μ有机化合作大多难溶于水，易溶于汽油、苯、酒精等有机溶剂.原因何在？中学课本、大学课本均对此进行了解释.尽管措词不同，但中心内容不外乎是：有机化 合物一般是非极性或弱极性的，它们难溶于极性较强的水，易溶于非极性的汽油或弱极性的酒精等有机溶剂.汽油的极性在课本中均未做详细说明，故而在教学中常 常做如下。
如何判断偶极矩是否为0？ 偶极距用来判断分子是否具有极性。偶极距的定义是p=q*l，p是偶极距，q是电荷，l为两电荷间的距离，也可以看看该分子是否具有对称中心，如果是没有对称中心的极性分子，则必有偶极距不为0，反之，如果是有对称中心的非极性分子，则偶极矩为0。拓展资料：偶极矩是正、负电荷中心间的距离和电荷中心所带电量的乘积，它是一个矢量，方向规定为从正电中心指向负电中心，用符号μ表示，单位为D（德拜）。将正、负电荷中心间的距离d和电荷中心所带电量q的乘积，叫做偶极矩（dipolemoment），数学表达式为μ=qd。它是一个矢量，方向规定为从正电中心指向负电中心。偶极矩的单位是D（德拜）。根据讨论的对象不同，偶极矩可以指键偶极矩，也可以是分子偶极矩。分子偶极矩可由键偶极矩经矢量加法后得到。实验测得的偶极矩可以用来判断分子的空间构型。偶极矩的SI单位是C·m(库仑·米)。但传统上用于度量化学键的偶极矩的单位是德拜，符号D。这是由于电子电荷e=1.6022×10-19C，而键偶极矩的电量q的数量级为10-10esu，esu是静电单位的符号，1esu=3.335×10-10C，键偶极矩的长度l的数量级为10-8，两者相乘的数量级为10-18esu·cm，因而得到化学键的偶极矩单位—德拜，1D=10-18esu。
在下图中，该如何判断极性分子的存在？是根据偶极矩来判断吗？如果是的话，书上说要根据大小和方向判断，那方向怎么判断啊？另外，像是甲醇乙醇丙醇什么碳氢化合物，该怎么判断？ 分子的偶极矩=所有共价键的偶极矩之和偶极矩是矢量，所以求和不是简单相加，而是矢量加和，也就是说要考虑方向和大小.化学中偶极矩的方向规定是正电荷中心指向负电荷中心.也就是说，对于一个共价键而言，偶极矩方向是电.
怎么判断分子极性大小？只有通过偶极矩才能判断？CO2和N2 BrCl和IF 怎么判断这儿两对儿哪个极性大哪个极性小？
怎么用偶极矩来判定分子的极性？
