中子与质子的相对质量是怎么算出来的 由于原子的实际质量很小，如果人们用它们的实际质量来计算的话那就非常的麻烦，例如一个氢原子的实际质量为1.674x10(-27)千克，(限于格式，10(-27)表示科学记数法，意为10的-27次幂，下同)，一个氧原子的质量为2.657x10(-26)千克.一个碳-12原子的质量为1.993x10(-12)千克.因此当我们计算一个水分子的质量是多少时，就会发现计算起来极不方便（一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的）。若是计算其它更复杂的分子质量时那就更麻烦了。因此国际上规定采用相对原子质量和相对分子质量来表示原子、分子的质量关系。国际上规定把一个碳-12原子的质量分为12等份，（碳原子有好几种，其中有一种碳原子它的原子核中含6个质子和6个中子，加起来是12，所以把它称为碳-12。当然还有其它如碳-14等，它含有6个中子和8个质子加起为14。国际上之所以要选用碳-12而不用碳-14是因为当选用碳-12原子作标准时，其它原子的相对原子质量都接近整数，便于记忆和使用）。那每一分的质量就是：1.993x10(-26)/12=1.661x10(-27)千克。然后再把其它某种原子的实际质量与这个数相比后所得的结果，这个结果的数值就叫做这种原子的相对原子质量。如氧原子的相对原子质量求法为：2.657x10(-26)/1。.
离子数和质量数，质子数，中子数的关系 原子中，质子数+中子数=离子数=质量数（近似相等）阴离子中 质子数+中子数-所带电荷数=离子数，质子数=质子数+中子数阳离子中 质子数+中子数+所带电荷数=离子数，质子数=质子数+中子数
中子和质子的质量关系 1个中子的质量近似等于1个质子的质量。
质子和中子的相对质量为什么都近似为1 质子的质2113量是1.672621637×10＾-27千克5261，中子的质量4102为16531.674927211×10＾-27千克，C-12的质量为1.99335x10^-26千克，它的1/12的质量为：1.66113x10^-27千克。所以质子的相对质量为：（1.672621637×10＾-27千克）/（1.66113x10^-27千克）＝1.007，中子的相对质量为：（1.674927211×10＾-27千克）/（1.66113x10^-27千克）＝1.0083，所以二者的相对质量都近似为1。扩展资料：相对原子质量某种原子的质量/一种碳原子质量的(1/12)原子核质量+核外电子质量/[(1/12]mC原子核质量/(1/12)mC质子的质量+中子的质量/(1/12)mC[质子数*一个质子的质量+中子数*一个中子的质量]/(1/12)mC[质子数*(1/12)mc+中子数*(1/12)mC]/(1/12)mC质子数+中子数把一个碳-12原子的质量分为12等份，（碳原子有好几种，其中有一种碳原子它的原子核中含6个质子和6个中子，加起来是12，所以把它称为碳-12。当然还有其它如碳-14等，它含有8个中子和6个质子加起为14。国际上之所以要选用碳-12而不用碳-14是因为当选用碳-12原子作标准时，其它原子的相对原子质量都接近整数，便于记忆与使用）。那每一份的质量就是：一个原子的质量/（1/12×一个碳-12原子的质量）=一个原子的。
