化学中几种常见的常数K及含义 有平衡就有平衡常数K.化学平衡常数K，电离平衡常数K(水的离子积Kw)，水解平衡常数K，沉淀溶解平衡常数Ksp等.都是等于产物的浓度系数次方之积比上反应物的浓度系数次方之积.[Kw=c(H+).c(OH-)]mA+nB=pC+qD K=[cm(A).cn(B)]/cp(C).cq(D)，其中的m、n、p、q指的是浓度的次方.
求物理中的常数，比如Na.c.e.k常数，应该有三十二个 真空中的光速：c=2.99792458*10^8m/s真空磁导率：μ=12.566370614*10^(-7)N/A^2[或H/m](即4π*10^(-7))真空电容率：ε=1/(μc^2)=8.854187817*10^(-12)A*s/(V*m)[或F/m]普朗克常数：h=6.6260755*10^(-34)J*s=4.1356692*10^(-15)eV*s约化普朗克常数：h/(2π)=1.05457266*10^(-34)J*s=6.5821220*10^(-16)eV*s元电荷：e=1.60217733*10^(-19)C精细结构常数：α=e^2/(2εhc)=1/137.0359895=7.29735308*10^(-3)复合常数：hc=1239.84244eV*nmhc/(2π)=197.327053eV*nme^2/(4πε)=1.43996518eV*nm里德伯常数：R=m[e]cα^2/(2h)=1.0973731534*10^7/m阿伏伽德罗常数：N[A]=6.0221367*10^(23)/mol摩尔气体常数：R=8.314510J/(mol*K)法拉第常数：F=96485.309C/mol玻耳兹曼常数：k=R/N[A]=1.380658*10^(-23)J/K=8.617385*10^(-5)eV/K理想气体摩尔体积：V[m]=22.41410*10^(-3)m^3/mol电子质量：m[e]=9.1093897*10^(-31)Kg=0.51099906MeV/c^2质子质量：m[p]=1.6726231*10^(-27)Kg=938.27231MeV/c^2中子质量：m[n]=1.6749286*10^(-27)Kg=939.56563MeV/c^2氚核质量：m[d]=3.3435860*10^(-27)Kg=1875.61339MeV/c^2电子荷质比：-e/m[e]=-1.75881962*10^(11)C/Kg玻尔半径：a。
下列关于平衡常数（K）的说法中正确的是（ ） A．电离平衡常数只与温度有关，温度相同，则同一物质的电离平衡常数相同，故A错误；B．Kw=c（H+）．c（OH-），水的电离平衡常数=c(H+)．c(OH？)c(H2O)，所以水的离子积常数与水的电离平衡常数二者意义不同，故B错误.
解离度和平衡常数分别是什么？两者有什么关系？ 1、电解质的解离程度可以定量地用解离度（degree of dissociation）来表示，它是指电解质达到解离平衡时，已解离的分子数和原有分子数之比。用希腊字母α来表示，单位为1，习惯上用百分率来表示。在酸碱平衡过程中，习惯用弱电解质的解离常数来描述弱电解质的离解，计算浓度和解离能力。解离度=已解离离子浓度或个数/分子总浓度或总个数2、对某一可逆反应，在一定温度下，无论反应物的起始浓度如何，反应达到平衡状态后，反应物与生成物浓度系数次方的比是一个常数，称为化学平衡常数，用K表示。电离平衡常数=已电离离子浓度（系数做幂次方）之积/未电离分子浓度（系数做幂次方）扩展资料平衡常数是平衡进行程度的标志。一般认为K>；105反应较完全，K反应不完全。平衡常数的数值大小可以判断反应进行的程度，估计反应的可能性。因为平衡状态是反应进行的最大限度。平衡常数数值的大小，只能大致告诉我们一个可逆反应的正向反应所进行的最大程度，并不能预示反应达到平衡所需要的时间。另外，对于平衡常数数值极小的反应，说明正反应在该条件下不可能进行。参考资料来源：-解离度参考资料来源：-平衡常数
化学中kf，k.ksp.ka是什么意思，有什么关系 化学中kf，k，ksp，ka关系：Ka：弱酸电离平衡常数Kb：弱碱电离平衡常数Kh：盐的水解平衡常数Ksp：难溶电解质的溶解平衡常数Kw：水的离子积常数关系：都是平衡常数，都只受。
