什么是水的ORP氧化还原电位？其数值范围及作用
条件电位与标准电极电位有何不同？它在氧化。
氧化还原反应达到平衡时，电位相同？是电极电位相同？还是什么相同？有什么性质？ 电极电位有标准电极电位和实际电极电位（也叫条件电极电位），根据能斯特方程，实际电极电位与反应物的浓度有关。平衡时电位相同是指实际电极电位相同了，也就是原电池的。
标准氧化还原电位的地球化学意义 (一)标准氧化还原电位地球化学作用中，在相互作用的离子间发生电子转移的反应称为氧化还原反应。在氧化还原反应中，失去电子的反应叫做氧化，得到电子的反应叫做还原。同一化学反应中，某物质失去电子，发生氧化作用，则该物质称为还原剂，同时必然有一物质获得等量的电子发生还原反应，该物质称为氧化剂。氧化还原是一种变价反应。元素e799bee5baa6e58685e5aeb931333433616236的变价也是一种存在形式的变化，伴随着元素物理、化学性质的截然改变，因此在元素的迁移、沉淀活动中起着十分重要的作用。图4-13 Zn-Cu 电化学电池的示意图氧化还原反应可以构成一个化学电池。例如：两个金属电极插入被多孔隔板分隔的 ZnSO4 和 Cu-SO4 溶液中(图4-13)，金属锌的每个原子释放出两个电子然后作为Zn2+溶解在溶液中，电子流动至阴极，每个Cu2+获得两个电子后作为金属Cu沉淀到金属板上，硫酸根离子通过多孔隔板迁移以维持溶液的电中性。随着电子从Zn电极流向Cu电极，Zn2+的活动性增大，而Cu2+的活动性降低，直到电子流动停止时达到平衡。氧化还原反应可以构成一个自然化学电池，如反应地球化学可以分解为两个半反应，其各自标准电极电位为地球化学地球化学两个半反应构成自然电池的两个电极：在。
怎样从电极电位表看氧化剂强弱？ 当总的电池反应的E＞21130时，反应即可5261自发进行；当E＞0.2V-0.4V时，反应即可进行4102得很彻底.至于氧化性与还原性，有一下1653规律：标准电极电势越高，其氧化态的氧化性越强；反之，其还原态的还原性越强.举个例子：O2+4H+4e=2H2O，E=1.229VClO3-+6H+6e=Cl-+3H2O，E=1.451V所以在标准状态下（注意不是中学课本的标况。ClO3-的氧化性比O2强.注：判断氧化性与还原性时，一定要注意生成物是什么，不同条件下生成物不同.比如如果ClO3-发生下面这个反应：ClO3-+3H+2e=HClO2+H2O，E=1.214V此时的ClO3-的氧化性就不如O2.电极电势的话可以查标准电极电势表.考试的时候会给出来的.但是，一些非常常见和常用的我建议你背下来，像E(O2→H2O)、E(Cl2→Cl-)等等.
