高中化学常见物质的性质 高中化学物质的化学性质1、SO2能作漂白剂。SO2虽然能漂白一般的有机物，但不能漂白指示剂如石蕊试液。SO2使品红褪色是因为漂白作用，SO2使溴水、高锰酸钾褪色是因为还原性，SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因为溶于不生成酸。2、SO2与Cl2通入水中虽然都有漂白性，但将二者以等物质的量混合后再通入水中则会失去漂白性，3、往某溶液中逐滴加入稀盐酸，出现浑浊的物质：第一种可能为与Cl-生成难溶物。包括：①AgNO3第二种可能为与H+反应生成难溶物。包括：① 可溶性硅酸盐（SiO32-），离子方程式为：SiO32-＋2H+H2SiO3↓② 苯酚钠溶液加盐酸生成苯酚浑浊液。③ S2O32-离子方程式：S2O32-＋2H+S↓＋SO2↑＋H2O④ 一些胶体如Fe(OH)3（先是由于Fe(OH)3的胶粒带负电荷与加入的H+发生电荷中和使胶体凝聚，当然，若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。若加HI溶液，最终会氧化得到I2。⑤ AlO2-离子方程式：AlO2-＋H+H2O=Al(OH)3当然，若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。4、浓硫酸的作用：①浓硫酸与Cu反应—强氧化性、酸性 ②实验室制取乙烯—催化性、脱水性③实验室制取硝基苯—催化剂、吸水剂 ④酯化反应—催化剂、吸水剂⑤蔗糖中倒入浓硫酸—脱水性、强氧化性、。
CaO有哪些化学性质？可以与哪些物质发生反应？写出对应的化学方程式．___尝试归纳金属氧化物的通性：___． CaO为典型的碱性氧化物，能够与水反应生成氢氧化钙：CaO+H2O=Ca（OH）2，也能够与酸性氧化物（如二氧化碳）反应生成盐：CaO+CO2=CaCO3，还能够与酸反应生成盐和水，如与盐酸反应生成氯化钙和水，反应方程式为：CaO=2.
高中化学常见物质的性质 高中化学常见物质物理性质归纳1．颜色的规律（1）常见物质颜色① 以红色为基色的物质红色：难溶于水的Cu，Cu2O，Fe2O3，HgO等.碱液中的酚酞、酸液中甲基橙、石蕊及pH试纸遇到较强酸时及品红溶液.橙红色：浓溴水、甲基橙溶液、氧化汞等.棕红色：Fe(OH)3固体、Fe(OH)3水溶胶体等.② 以黄色为基色的物质黄色：难溶于水的金、碘化银、磷酸银、硫磺、黄铁矿、黄铜矿(CuFeS2)等.溶于水的FeCl3、甲基橙在碱液中、钠离子焰色及TNT等.浅黄色：溴化银、碳酦银、硫沉淀、硫在CS2中的溶液，还有黄磷、Na2O2、氟气.棕黄色：铜在氯气中燃烧生成CuCl2的烟.③ 以棕或褐色为基色的物质碘水浅棕色、碘酒棕褐色、铁在氯气中燃烧生成FeCl3的烟等④ 以蓝色为基色的物质蓝色：新制Cu(OH)2固体、胆矾、硝酸铜、溶液中淀粉与碘变蓝、石蕊试液碱变蓝、pH试纸与弱碱变蓝等.浅蓝色：臭氧、液氧等蓝色火焰：硫、硫化氢、一氧化碳的火焰.甲烷、氢气火焰（蓝色易受干扰）.⑤ 以绿色为色的物质浅绿色：Cu2(OH)2CO3，FeCl2，FeSO4？7H2O.绿色：浓CuCl2溶液、pH试纸在约pH=8时的颜色.深黑绿色：K2MnO4.黄绿色：Cl2及其CCl4的萃取液.⑥ 以紫色为基色的物质KMnO4为深紫色、其溶液为红紫色、碘。
跪求初中化学的物质性质归纳 颜色其实很好说，在初中，有颜色的离子只有Fe3+显黄色Fe2+显绿色，Cu2+离子显蓝色，一般沉淀都是白色（Ba2Co3）还有一些沉淀规律，如，1在碳酸盐中，除与结合，其余生成的都是沉淀。2有一些很特殊的沉淀一定要记住（AgCl ba2so4）baso4常用于鉴别，一定要注意另外初中有几个实验和反应非常重要，如酸碱之间的复分解反应一定要看是否有沉淀和气体生成。同时不要忘记配平，这很重要
