高中化学常见气体收集有关方程式是哪些啊？ 高中常见的气体制备 有 O2（有3个或者4个方程式）H2(1个）CO2（1个）Cl2(2个）SO2（2个）NO2（1个）NO（1个）CO（2个）N2（1个）HF(1个）HCl(1个，或者2个）HBr(1个）HI（1。
高中化学的气体制备方程式总结？ 1.常见气体的制取和检验（转）⑴氧气制取原理—含氧化合物自身分解制取方程式—2KClO3 2KCl+3O2↑装置—略微向下倾斜的大试管，加热检验—带火星木条，复燃收集—排水法或向上排气法⑵氢气制取原理—活泼金属与弱氧化性酸的置换制取方程式—Zn+H2SO4=H2SO4+H2↑装置—启普发生器检验—点燃，淡蓝色火焰，在容器壁上有水珠收集—排水法或向下排气法⑶氯气制取原理—强氧化剂氧化含氧化合物制取方程式—MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O装置—分液漏斗，圆底烧瓶，加热检验—能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色；除杂质—先通入饱和食盐水(除HCl)，再通入浓H2SO4(除水蒸气)收集—排饱和食盐水法或向上排气法尾气回收—Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O⑷硫化氢①制取原理—强酸与强碱的复分解反应②制取方程式—FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑③装置—启普发生器④检验—能使湿润的醋酸铅试纸变黑⑤除杂质—先通入饱和NaHS溶液(除HCl)，再通入固体CaCl2(或P2O5)(除水蒸气)⑥收集—向上排气法⑦尾气回收—H2S+2NaOH=Na2S+H2O或H2S+NaOH=NaHS+H2O⑸二氧化硫①制取原理—稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解②制取方程式—Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O③装置—分液。
高中离子反应怎样区分试剂过量的方程式那万一有气体 离子反应的本质是某些离子浓度发生改变。常见离子反应多在水溶液中进行。有离子参加的化学反应。根据反应原理，离子反应可分为复分解、盐类水解、氧化还原、络合4个类型；也可根据参加反应的微粒，分为离子间、离子与分子间、离子与原子间的反应等。极浓的电解质跟固态物质反应时，应根据反应的本质来确定是否属于离子反应。例如，浓硫酸跟铜反应时，表现的是硫酸分子的氧化性，故不属于离子反应；硫酸跟固体亚硫酸钠反应时，实际上是氢离子跟亚硫酸根离子间的作用，属于离子反应。此外，离子化合物在熔融状态也能发生离子反应。在反应中有离子参加或有离子生成的反应称为离子反应。在中学阶段仅限于在溶液中进行的反应，可以说离子反应是指在水溶液中有电解质参加的一类反应。因为电解质在水溶液里发生的反应，其实质是该电解质电离出的离子在水溶液中的反应。两种能起离子反应的电解质要发生反应，常常把它们配成溶液，让它们在溶液中发生反应。离子反应的反应速率很快，相应离子间的反应不受其它离子的干扰。在溶液中酸、碱、盐之间互相交换离子的反应，一般为非氧化还原反应。复分解反应的条件，分三种情况：（1）生成难溶的物质（2）生成难电离的物质①常见。
