关于氢原子跃迁与核外电子跃迁的区别 把它当做氢原子跃迁 说法而已，通用.
一群氢原子的跃迁和一个氢原子的跃迁有啥区别 一群氢原子跃迁，可能辐射2113的光子频率种类更5261多 比如，从n=4的激发态开4102始，当电子回迁到基态时，如果是一群1653氢原子 可能有下列不同途径(n=4)->；(n=3)->；(n=2)->；(n=1)(n=4)->；(n=2)->；(n=1)(n=4)->；(n=3)->；(n=1)(n=4)->；(n=1)可能辐射的光子频率有6种，而一个氢原子的跃迁只有4种可能情况，实际一个氢原子辐射的光子频率此过程里最多能发生3种，4->；3->；2->；1 最少只有1种4->；1 所以一群氢原子的跃迁和一个氢原子的跃迁区别在于 辐射的光子频率种类很可能不同
在波尔氢原子模型中，电子跃迁后动能和电势能怎样变化？能不能给分析一下，谢谢。 电子向低能级跃迁后，2113动能增大，电势能减小，减小的5261一部分电势能转化为动能。4102能级跃迁首先由波尔1653（Niels Bohr）提出，但是波尔将宏观规律用到其中，所以除了氢原子的能级跃迁之外，在对其他复杂的原子的跃迁规律的探究中，波尔遇到了很大的困难。组成物质的原子中，有不同数量的粒子（电子）分布在不同的能级上，在高能级上的粒子受到某种光子的激发，会从高能级跳到（跃迁）到低能级上，这时将会辐射出与激发它的光相同性质的光。扩展资料：能级基本概念1、基态在正常状态下，原子处于最低能级，电子在离核最近的轨道上运动的定态称为基态。2、激发态原子吸收能量后从基态跃迁到较高能级，电子在较远的轨道上运动的定态称为激发态。3、一个氢原子处于量子数为n的激发态时，可能辐射出的光谱线条数为：N=n-14、一群氢原子处于量子数为n的激发态时，可能辐射出的光谱线条数为：N=n(n-1)/2辐射出的光的频率v由hν=E初－E终决定，其中h为普朗克常量。参考资料来源：-能级
氢原子能级跃迁波长和频率计算公式 1、氢原子2113能级跃迁波长：En=E1/(n^2)E1≈－13.6eV ε5261=h*υ c=λ*υ；(ε、E为能量4102；υ为频率；h为普朗1653克常量；λ为波长，m、n为量子数，即正整数；c为光速）2、频率计算公式：h*υ=Em-En；h*c/λ=E1*[1/(m^2)-1/(n^2)]；1/λ=[E1/（h*c)]*[1/(m^2)-1/(n^2)]；3、能级跃迁（电子跃迁），电子从某一能层（电子层/电子亚层）跃迁到另一能层。其间，电子完成基态、激发态之间的转变。4、能级跃迁的概念来自于Niels Bohr的氢原子模型。在Bohr-Sommerfeld模型中，氢原子的轨道能级是分立的，电子可以在各个能级间跃迁并放出（或吸收）特定频率的光子，但不能处在两个能级间的状态。这很好地解释了氢原子的发射光谱是分立的而非连续的。扩展资料：1、能级公式：En=E1/n2；半径公式：rn=r1·n22、在氢光谱中：n=2，3，4，5，….向n=1跃迁发光形成赖曼线系；n=3，4，5，6…向n=2跃迁发光形成巴耳末线系；n=4，5，6，7…向n=3跃迁发光形成帕邢线系；n=5，6，7，8…向n=4跃迁发光形成布喇开线系，3、其中只有巴耳末线系的前4条谱线落在可见光区域内。4、就是某一固定时间内，通过某一指定地方的波数目，即5、表达式，可以得到波长和频率的关系式为：6、式中的传播速度。
