何谓双指示剂法，混合碱测定原理是什么 双指示剂法：双指示剂法是用于确定可能含有NaOH、Na2CO3、NaHCO3的混合物成分及各物质含量的一种定量测定方法。。
为什么要用双指示剂法测定混合碱 工业上的混合碱一般指氢氧化钠和碳酸钠的混合物，如果只使用酚酞作为指示剂进行硫酸滴定，百则到达第一个临界值时，混合物全度部变成ph=8.4的碳酸氢钠，此时酚酞已经趋于无色（变色范围8.2-10.0），继续滴定下去，专指示剂没有任何变化，故无法判断第二个临界点（碳酸氢钠完全反应生成硫酸钠），故应该再加入甲基橙属（变色范围3.1-4.4）作为第二种指示剂，利用滴定测算碳酸氢钠的量。
用双指示剂发测定混合碱组成的发放原理是什么？ 很急
为什么可以用双指示剂法测定混合碱的含量 双指示剂法测定混合碱含量就是根据滴定过程中pH值变化的情况，选用两种不同的指示剂分别指示终点，再根据两个终点所消耗盐酸标准溶液的体积，来确定混合碱的成分及含量.本答案来自环保通，仅供参考
何谓双指示剂法，混合碱测定原理是什么 双指示剂法指利用氨基酸具e68a84e8a2ad3231313335323631343130323136353331333431366261有酸、碱两重性质来滴定的方法。原理：用HCl标液滴定混合碱时有两个化学计量点：第一个计量点时，反应可能为：Na？CO？+HCl=NaHCO？+NaCl，NaOH+HCl=NaCl+H？O；溶液的pH值为8.31，用酚酞为指示剂（变色范围8.0～10.0），从红色变为几乎无色时为终点，滴定体积为V1(ml)。第二个化学计量点时，滴定反应为：NaHCO？+HCl=NaCl+CO？↑+H？O溶液pH为3.9，以二甲基黄－溴甲酚绿为指示剂，终点呈亮黄色，滴定体积为V2(ml)。当V2>；V1时，则混合碱为Na？CO？+NaHCO？；当V1>；V2时，为Na？CO？+NaOH。扩展资料双指示剂法原理：氨基酸具有酸、碱两重性质，因为氨基酸含有-COOH基显示酸性，又含有-NH？基显示碱性。由于这二个基的相互作用，使氨基酸成为中性的内盐。当加入甲醛溶液时，-NH？与甲醛结合，其碱性消失，破坏内盐的存在，就可用碱来滴定-COOH基，以间接方法测定氨基酸的量。参考资料来源：-混合碱参考资料来源：-双指示剂甲醛滴定法
混合碱的测定(双指示剂法) 最低0.27元/天开通文库会员，可在文库查看完整内容>；原发布者：uufeixhi混合碱的测定（双指示剂法）一、目的要求3（3学时）1．掌握双指示剂法测定混合碱中NaOH和Na2CO3含量的原理和方法2．了解混合指示剂使用及其优点二、实验原理工业混合碱通常是Na2CO3与NaOH或Na2CO3与NaHCO3混合物。欲测定同一试样中各组分的含量，可用标准酸溶液进行滴定分析。根据滴定过程中pH值变化的情况，选用两种不同的指示剂分别指示终点，这种方法称为双指示剂法。此法简便、快速，在实际生产中普遍应用，但准确度不高。首先在混合碱溶液中加入酚酞指示剂（变色的pH值范围8.0～10.0），用HCl标准溶液滴定到溶液颜色由红色变为无色时，混合碱中的NaOH与HCl完全反应（产物NaCl+H2O）而Na2CO3与HCl反应一半生成NaHCO3，反应产物的pH值约为8.3。设此时消耗HCl标准溶液的体积为V1mL。然后，再加入甲基橙指示剂（变色的pH值范围3.1～4.4）继续用HCl，标准溶液滴定到溶液颜色由黄色转变为橙色时，溶液中NaHCO3与HCl完全反应（产物NaCl+H2CO3），化学计量点时pH值为3.8～3.9。设此时消耗HCl标准溶液的体积为V2mL。当V1>；V2时，试样为Na2CO3与NaOH的混合物。滴定Na2CO3所需的HCl是由两次滴定加入的，并且。
双指示剂法测定混合碱组成的不同情况
