四氧化铬离子什么颜色？ 绿色的是三氧化二铬Cr2O3，Cr为+3价 橙红色的是三氧化铬CrO3，Cr为+6价，将其加热可以分解还原为Cr2O3和O2，呈现从橙红到绿的变化：4CrO3=2Cr2O3+3O2
求各个价态的铬的化合物或离子的颜色 各个价态的铬的化2113合物或离子的颜色cr[铬]：蓝白色金5261属cr(2+)[二价铬4102离子]：蓝色离子cr(oh)4(-)[四氢氧化铬1653离子]：亮绿色离子cro4(2-)[铬酸根离子]：橙黄色离子cr(3+)[三价铬离子]：紫色离子cro2(-)[二氧化铬离子]：绿色离子cr2o3[三氧化二铬]：绿色固体cr2o7(2-)[重铬酸根离子]：橙红色离子cr(oh)3[氢氧化铬]：灰蓝色固体cr2(so4)3[硫酸铬]：桃红色固体cr2(so4)3·6h2o[硫酸铬晶体]：绿色晶体crcl3？6h2o[氯化铬晶体]就有三种异构体[cr(h2o)6]cl3[氯化铬晶体]：紫色晶体[cr(h2o)5cl]cl2？h2o[氯化铬晶体]：浅绿色晶体[cr(h2o)4cl2]cl？2h2o[氯化铬晶体]：暗绿色晶体(nh4)2cr2o7[重铬酸铵]：橘色固体k2cr2o7[种铬酸钾]：橙红色固体cro4(2？)[铬酸根离子]：黄色离子na2cro4[铬酸钠]：黄色固体k2cro4[铬酸钾]：黄色固体pbcro4[铬黄、铬酸铅]：黄色固体(nh4)2cro4[铬酸铵]：黄色固体c5h4n·hcro3cl[氯铬酸吡啶盐]：橙黄色晶体cr2(oac)4(h2o)2[乙酸亚铬]：深红色晶体cro3[三氧化铬]：暗红色固体cr(no3)3[硝酸铬]：红紫色固体h2cr2o7[重铬酸]：橘红色固体h2cro4[铬酸]：橙黄色固体cro2cl2[铬酰氯]：暗红色液体crcl3[氯化铬]。
氢氧化铬（三价）加过量氢氧化钠，溶液呈什么颜色 三价铬的颜色是不稳定的，根据不同的水合离子颜色不一样。氢氧化铬本身是灰蓝色的加入过量碱后会生成Cr(OH)4(-)[四氢氧化铬离子]，该离子为亮绿色离子因此，溶液会呈绿色（或亮绿色）。
四氢氧化铬离子与双氧水的反应生成碱性介质(CrO4)2-的离子方程式 Cr(OH)4-读作：四羟合铬（III）配离子；3H2O2+2Cr(OH)4-+2OH-=2CrO4 2-+8H2O
过氧化铬与氢离子反应的离子方程式？ 方程式为：4CrO(O2)2+12H+7H2O+6O2+4Cr3+过氧化铬是六价铬氧化物的一种，也叫五氧化铬，常温下呈蓝色，化学式为CrO(O2)2，也可写为CrO5。化学性质：过氧化铬中有两个过氧键—O—O—。过氧化铬不稳定，易溶于酸并分解放出氧气，生成铬(III)盐(绿色)。4CrO5+12H+4Cr3+7O2+6H2O过氧化铬属于酸性氧化物，溶于水生成过氧铬酸：CrO5+H2O=H2CrO6过氧化铬在中性或碱性溶液中较稳定，形成稳定的过氧铬酸盐，在酸性溶液中缓慢分解。CrO5+2NaOH=Na2CrO6+H2O过氧化铬有强氧化性6CrO5+4FeO=2Fe2(CrO4)3+5O2制取：制备方式：酸性重铬酸钾加过氧化氢。先用硫酸酸化铬酸或重铬酸盐水溶液，然后加过氧化氢，得蓝色结晶过氧化铬(CrO5）方程式：Cr2O72-+4H2O2+2H+2CrO5+5H2O（该反应也可检验H2O2）为增加其稳定性，反应须在冷水中进行，并用乙醚等有机溶剂萃取.
Cr3+离子是什么颜色 Cr(3+)[三价铬离子5261]：紫色离子Cr(2+)[二价铬离子4102]：蓝色离子Cr(OH)？(-)[四氢氧化1653铬离子]：亮绿色离子CrO？(2-)[铬酸根离子]：橙黄色离子CrO？(-)[二氧化铬离子]：绿色离子自然界中主要以铬铁矿FeCr？O？形式存在。由氧化铬用铝还原，或由铬氨矾或铬酸经电解制得。按照在地壳中的含量，铬属于分布较广的元素之一。它比在它以前发现的钴、镍、钼、钨都多。这可能是由于铬的天然化合物很稳定，不易溶于水，还原比较困难。有人认为沃克兰取得的金属铬可能是铬的碳化物。扩展资料：三价铬在酸性溶液中，在硝酸银接触下，与过硫酸铵反应氧化成六价铬：Cr？(SO？)？十3(NH？)？S？O？十8H？O=2H？CrO？十3(NH？)？SO？十6H？SO？然后测定总铬量，从总铬量中减去六价铬量，即得三价铬量。过量的过硫酸铵经煮沸后完全分解。2(NH？)2S？O？+2H？O=2（NH？)2SO？+2H？SO？+O？↑铬能慢慢地溶于稀盐酸、稀硫酸，而生成蓝色溶液。与空气接触则变成绿色，是因为被氧化成绿色的CrCl？的缘故。Cr+2HCl=CrCl？+H？↑4CrCl？+4HCl+O？=4CrCl？+2H？O铬与浓硫酸反应，则生成二氧化硫和硫酸铬(Ⅲ)。2Cr+6H？SO？=Cr2(SO？)？+3SO？↑+6H？O但铬不溶于浓硝酸，。
