元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性和酸性最强是
为什么最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是次氯酸而不是次氟酸？ 是高氯酸不是次氯酸。F是非金属性最强的元素，不存在正价，根本不存在次氟酸。
最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是什么 高氯酸HClO4最高价氧化物就是该元素能达到的最高的化合价合成的氧化物，如Cl是+7，S是+6，P是+5，Si是+4，他们对应的氧化物，和水反应生成对应的酸就是对应的水化物，这些东西的化合价都不改变的
最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的 1、非金属性越强，2113最高价氧化5261物对应的水化物的酸性越强2、元素周期4102表中，非金1653属性最强的是氟，但没有对应的含氧酸3、其次是氯，最高价为+7价，最高价氧化物Cl2O7，对应的水化物是高氯酸(HClO4)酸性最强
短周期元素中，元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是 由“元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强”推知该元素的非金属性最强，可知是F，但F没有最高价氧化物的水化物，所以这个重任就落在了下一位Cl上，即高氯酸HClO4
最高价氧化物对应水化物的 酸性强弱怎么判断 最高价氧化物对2113应的水化物酸5261性的强弱要看元素非4102金属性强弱，元素非金属性越1653强，对应的酸性越强；元素的金属性越强，对应水化物的碱性越强。例如：非金属性P，那么，最高价氧化物对应水化物酸性强弱H3PO4元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，且与氢气化合越容易、对应氢化物的稳定性越强。扩展资料氢化物酸性强度的规律无论同一周期还是同一主族，氢化物的酸性都是随着原子序数增加而增强的。这一规律可以从物质的结构观点来解释。在同一周期的氢化物中，随着原子序数增大，原子所带负电荷减小，其电子密度减小；但是，原子半径也在减小，其电子密度反而增大。我们说，在这两种相互矛盾的因素中，负电荷数的影响占据主导地位，其电子密度是减小的。因而，在同一周期中，随着原子序数增大，氢化物酸性逐渐增强。在同一主族的氢化物中（如在中），随着原子序数增大，原子所带负电荷数一样。
谁的最高价氧化物对应水化物酸性最强 Cl的最高价氧化物2113对应水化物酸性最强元素非金属5261性越强4102，则其最高价氧化物1653对应水化物的酸性越强，而F、O元素都没有最高正价，所以剩余元素中Cl元素非金属性最强，其最高价氧化物高氯酸是酸性最强的含氧酸，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是Cl高价氧化物，说的就是该元素的最高价态与氧元素结合得到的化合物，比如金属：Na~Na2o，Al~Al2O3，Ca~CaO，非金属：H2O，CO2，N2O5，P2O5，SO3，一定是该元素的最高价态的情况.没有“最高价氧化物对水化物”，是“最高价氧化物对应的水化物”，也就是上述的氧化物与水发生化合反应后所成的化合物，一般这些化合物都是酸或者是碱.比如上面氧化物中：Na2O~NaOH，CaO~Ca(OH)2，碱.Al2O3~Al(OH)3，铝元素有些特殊，它的最高价氧化物，称作两性氧化物，对应的Al(OH)3称作两性氢氧化物.CO2~H2CO3，N2O5~HNO3，P2O5~H3PO4，SO3~H2SO4，酸
