弱酸如何计算PH值 HAc<；--->；Ac-+H+设 X mol/L的 HAc 解离，生成 X mol/L 的[Ac-]和[H+]Ka=1.75x10^-5=[H+][Ac-]/[HAc]=X^2/(0.1-X)[H+]=X=0.00132 mol/LpH=2.88
各种PH的计算公式 基础公式PH=-lgcH+14-POH=14-lg(cOH-)关于你追问另外一个芝麻的问题，你首先需要知道CH3COOH的电离常数，大约是1.8X10^-5，CH3COOH与CH3COONa是一对共轭酸碱对，它们解离常数相乘为10^-14，CH3COONa的解离常数是5.6X10^-10设0.05mol/l醋酸钠cOH-=xmol/LAc-+H2O=HAc+OH-x^2/(0.05-x)=5.6X10^-10x=5.29X10^-6PH=14-lg(cOH-)=8.7cOH-=5.3X10^-6希望对你有帮助
PH值的计算方法 最低0.27元/天开通文库会员，可在文库查看完整内容>；原发布者：zcc80563961关于PH值的计算一、应知应会：1．pH＝－lg[H＋]，pOH＝－lg[OH－]，pH＋pOH＝142．pH值的适用范围是溶液的[H＋]小于或等于1mol/L。3．2．[H＋]是电解质已电离出的H＋离子的物质的量浓度。4．3．类别强酸与强酸强酸与强酸(一元)强碱与强碱强碱与强碱强酸与强碱条件pH值相差2或2以上，pHA(等体积混合)不等体积混合pH值相差2或2以上，A(等pH体积混合)不等体积混合pH酸＋pH碱＝14(等体积混合)pH酸＋pH碱＞14(等体积混合)pH酸＋pH碱(等体积混合)近似计算pHA＋0.3[H＋]混＝(C1V1＋C2V2)/V1＋V2pHB－0.3[OH－]混＝(C1V1＋C2V2)/V1＋V2pH＝7pH碱－0.3pH酸＋0.34．不同体积不同pH值溶液混合，若二者为强酸，则求出混合溶液的[H＋]，求pH值；若二者为强碱，则必须求出混合后溶液的[OH－]值再化为pH值。若一强酸与＋－＋－一强碱，则求出H离子或OH离子后，求得[H]化为pH值或求[OH]再化为pH值。二、范例解析[例1]稀释下列溶液时，pH值怎样变化？(1)10mLpH＝4的盐酸，稀释10倍到100mL时，pH＝？(2)pH＝6的稀盐酸稀释至1000倍，pH＝？[分析](1)p＝4，即[H＋]＝1×10－4mol/L，稀释10倍，即[H＋]＝1×10－5mol/L，。
PH值是如何计算出来的 pH的计算之一常用H+浓度来表示溶液的酸碱性，当[H+]小于1mol·L-1时，为了使用方便，常用氢离子浓度的负对数，即-lg[H+]来表示溶液的酸度，并称为pH，即pH=-lg[H+].任何物质的水溶液中[H+]·[OH-]=Kw，室温时Kw=1×10-14.
pH值怎么计算？ pH=-lg c(H^+)lg表示以10为底的对数，c表示物质的量浓度，这两个量在初中都没有学过，打比方算，你也不明白的。
PH值的计算方法 ph就是溶液中氢离子浓度的负对数-lg c（H+）.一元强酸溶液可以直接计算酸的浓度 碱的话就要利用Kw 离子积常数.就是氢离子乘氢氧根的浓度积为10负14次方.把碱的oh根浓度带入 计算氢离子浓度 再计算负对数.水存在电.
ph值计算公式要全的 你要问的是酸碱溶液混合，等体积与不等体积的情况怎么计算PH值是吧？表示这里有例子，万变不离其宗，把氢离子和氢氧根离子该抵消的抵消之后，算混合后氢离子的浓度带入PH=-lg[H+]这个公式就好了
