中性溶液水的电离

在酸性溶液中，水的电离程度比中性溶液中水的电离程度（ ） 是大还是小 氯化钠和醋酸铵的溶液均显中性，为什么水的电离程度不同 氯化钠和醋专酸铵的溶液均显中性水的电离程度不同原因：氯化钠水溶液电离出的有Na+和Cl-，而水电离出的H+和OH-等量，因而显中性。醋酸铵在水中电离出CH3COO-和NH4+，对应的分别是弱酸和弱碱，发生盐的双水解。而二者水解程度又相同，因而显中性(弱酸根水解产生OH-，弱碱对应的阳离子水解产生H+，二这程度相同于是H+数=OH-数，就显中性了。依据是否具有在熔融态或水溶液中导电的能力，可以将化合物分为电解质和非电解质。属作为一种分布极为广泛的化合物，水，它实际上也是一种极弱的电解质。尽管在日常生活中纯水看似是不导电的，但是在灵敏度极高的电流计检测下，仍然是能够检测到极其微弱的电流，这表明纯水中存在导电的粒子。在酸性溶液中，水的电离程度比中性溶液中水的电离程度（ ） 是大还是小 不一定。如果是加入酸造成溶液酸性，那么加入酸电离出的H+，抑制了水的电离，要填（小）；如果是加入盐水解造成溶液酸性，那么是促进了水的电离，要填（大）.下列说法正确的是( ) 解：，水的电离常数要受溶液的酸碱性决定，所以当温度为，水的电离常数不一定是，故 错误.，故 正确；温度升高到，水的电离度增大，致使，但 和 仍相等，故 错误；的溶液不一定

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