工业合成氨的具体步骤是什么？ 1.工艺路线：以无烟煤为原料生成合成氨常见过程是：造气->；半水煤气脱硫->；压缩机1，2工段->；变换->；变换气脱硫->；压缩机3段->；脱硫->；压缩机4，5工段->；铜洗->；压缩机6段->；氨合成->；。
工业合成氨最适宜的条件是什么？ 1、压强研究表明在400°C，压强超过200MPa时，不使用催化剂，氨便可以顺利合成，但实际生产中，太大的压强需要的动力就大，对材料要求也会增高，这就增加了生产成本，因此，受动力材料设备影响，目前我国合成氨厂一般采用20MPa~50MPa.2、温度从理想条件来看，氨的合成在较低温度下进行有利，但温度过低，反应速率会很小，并且在500°C时催化剂铁触媒的活性最大，故在实际生产中，一般选用500°C。3、催化剂采用铁触媒（以铁为主，混合的催化剂），铁触媒在500°C时活性最大，这也是合成氨选在500°C的原因。最后，制得的氨量也不算多，还可以采取迅速冷却，使气态氨变为液态氨。也可原料重复利用。扩展资料：催化剂采用铁触媒（以铁为主，混合的催化剂），铁触媒在500°C时活性最大，这也是合成氨选在500°C的原因。最后，制得的氨量也不算多，还可以采取迅速冷却，使气态氨变为液态氨。也可原料重复利用。但对于合成氨反应中的铁催化剂，O2、CO、CO2和水蒸气等都能使催化剂中毒。但利用纯净的氢、氮混合气体通过中毒的催化剂时，催化剂的活性又能恢复，因此这种中毒是暂时性中毒。相反，含P、S、As的化合物则可使铁催化剂永久性中毒。催化剂中毒后，往往完全。
工业上合成氨的流程示意图如下： （1）空气的主要成分是氮气和氧气，二者沸点不同，可以用液化法来获取氮气；甲烷与水蒸气在一定条件下反应生成CO和氢气，其反应方程式为：CH4+H2O（g）催化剂.CO+3H2；故答案为：液化；CH4+H2O（g）催化剂.CO+3H.
工业上合成氨的简易流程如下： （1）原料气中的H2S、CO、CO2等杂质容易造成催化剂中毒，降低催化效果，所以必须将原料气中往往含有的H2S、CO、CO2等杂质除去，防止催化剂中毒，故答案为：防止催化剂中毒；（2）氮、氢混合气体送入合成塔前要通过压缩机压缩，来增大压强，这样可以加快化学反应速率，还可以让化学平衡朝生成NH3的方向进行，故答案为：增大压强，加快反应速率，使平衡朝生成NH3的方向进行；（3）氮气和氢气经过压缩、除油后进入合成塔合成氨气，所以A为合成塔；工业合成氨中合成塔中的反应为：氮气和氢气在高温高压条件下生成氨气，反应方程式为：N2+3H2 催化剂.高温高压2NH3，故答案为：合成（氨）塔；N2+3H2 催化剂.高温高压2NH3；（4）从合成塔出来的气体温度较高，需要先降温再吸收，则B为冷却塔（或冷凝器）；一元高温气体由冷却塔的上端进入，冷却水从下端进入，逆向冷却效果好，所以入水口为n，故答案为：n；高温气体由冷却塔的上端进入，冷却水从下端进入，逆向冷却效果好；（5）设备C是分离塔，将生成的液态氨气与未反应的原料气分离，氨气不断被液化分离，减小氨气的浓度，促使平衡不断正向移动，提高原料的利用率，故答案为：分离液氨和未反应的原料气；（6）由4NH3+5O2 催化。
工业合成氨的化学方程式是什么？ 工业合2113成氨的化学方程式：N？(g)+3H？(g)=2NH？(g)（可逆反应5261）。工业制氨绝大部分是在高4102压、高温和催化剂存在下由氮气和氢1653气合成制得。氮气主要来源于空气；氢气主要来源于含氢和一氧化碳的合成气（纯氢也来源于水的电解）。由氮气和氢气组成的混合气即为合成氨原料气。从燃料化工来的原料气含有硫化合物和碳的氧化物，它们对于合成氨的催化剂是有毒物质，在氨合成前要经过净化处理。高温高压N？(g)+3H？(g)=2NH？(g)（可逆反应）。rHθ=-92.4kJ/mol。扩展资料：其他制取氨气的方法：1、天然气制氨：天然气先经脱硫，然后通过二次转化，再分别经过一氧化碳变换、二氧化碳脱除等工序，得到的氮氢混合气，其中尚含有一氧化碳和二氧化碳约0.1%～0.3%（体积），经甲烷化作用除去后，制得氢氮摩尔比为3的纯净气，经压缩机压缩而进入氨合成回路，制得产品氨。以石脑油为原料的合成氨生产流程与此流程相似。2、重质油制氨：重质油包括各种深度加工所得的渣油，可用部分氧化法制得合成氨原料气，生产过程比天然气蒸汽转化法简单，但需要有空气分离装置。空气分离装置制得的氧用于重质油气化，氮用于氨合成原料。在常温，常压下，一体积的水中能溶解700。
