一个分子下来怎么就知道它有多少未参与成键的电子？比如说NH3 一，路易斯理论 1，路易斯理论 1916年，美国的 Lewis 提出共价键理论.认为分子中的原子都有形成稀有气体电子结构的趋势(八隅律)，求得本身的稳定.而达到这种结构，并非通过电子。
如何确定电子式原子间成键对数 1，理论要点：①AD m 型分子的空间构型总是采取A的价层电子对相互斥力最小的那种几何构型；②分子构型与价层电子对数有关(包括成键电子对和孤电子对)；③分子中若有重键(双，叁键)均视为一个电子对；④电子对的斥力顺序：孤对电子对与孤对电子对间斥力>；孤对与键对间>；键对与键对间；键对电子对间斥力顺序叁键与叁键>；叁数与双键>；双键与双键>；双键与单键>；单与单键.2，判断共价分子构型的一般规则—经验总结第一步：计算中心原子的价层电子对数=(中心离子电子数+配对原子提供电子总数)注意：①氧族元素的氧做中心时：价电子数为 6，如 H2O，H2S；做配体时：提供电子数为 0，如在 CO2中.②处理离子体系时，要加减离子价.如PO 5+(0×4)+3=8；NH 5+(1×4)-1=8.③结果为单电子时视作有一个电子对.例：IF5 价层电子对数为[7+(5×1)]=6对 正八面体(初步判断)N H 价层电子对数为[5+(4×1)-1]=4对 正四面体PO 价层电子对数为[5+(0×4)+3]=4对 正四面体NO2 价层电子对数为[5+0]=2.53对 平面三角形第二步：计算中心原子的孤对电子对数Lp=(中心离子价层电子数—几个配位原子的未成对电子数)IF5 Lp=[7-(5×1)]=1 构型由八面体四方锥NH Lp=[(5-1)-(4×1)]=0 正四面体PO Lp=[(5+3)-(4×2)]=0 正四面体。
如何确定电子式原子间成键对数 一，路易斯理论1，路易斯理论1916年，美国的 Lewis 提出共价键理论.认为分子中的原子都有形成稀有气体电子结构的趋势(八隅律)，求得本身的稳定.而达到这种结构，并非通过电子转移形成离子键来完成，而是通过共用电子对来实现.通过共用一对电子，每个H均成为 He 的电子构型，形成共价键.2，路易斯结构式分子中还存在未用于形成共价键的非键合电子，又称孤对电子.添加了孤对电子的结构式叫路易斯结构式.如：H：H 或 H—H：N≡N：O=C=O C2H2(H—C≡C—H)有些分子可以写出几个式子(都满足8电子结构)，如HOCN，可以写出如下三个式子：哪一个更合理 可根据结构式中各原子的\"形式电荷\"进行判断：q=n v-n L-n b式中，q为 n v为价电子数 n L为孤对电子数 n b为成键电子数.判断原则：越接近于零，越稳定.所以，稳定性Ⅰ>；Ⅱ>；ⅢLewis的贡献在于提出了一种不同于离子键的新的键型，解释了△X 比较小的元素之间原子的成键事实.但Lewis没有说明这种键的实质，适应性不强.在解释BCl3，PCl5 等未达到稀有气体结构的分子时，遇到困难.二，价键理论1927年，Heitler 和 London 用量子力学处理氢气分子H2，解决了两个氢原子之间化学键的本质问题，并将对 H2 的处理结果推广到其它分子中，形成了以量子力学。
如何确定电子式原子间成键对数 一，路易斯理论1，路易斯理论1916年，美国的 Lewis 提出共价键理论.认为分子中的原子都有形成稀有气体电子结构的趋势(八隅律)，求得本身的稳定.而达到这种结构，并非通过电子。
