试求1mol刚性双原子分子理想气体，当温度为T时的其内能 刚性双原子分子理想气体有5个自由度1mol刚性双原子分子理想气体，当温度为T时的内能为E=(5/2)RTR=8.31J/(mol.K)，是普适气体恒量
化学的难题，气体摩尔体积.. 两题都是考察阿弗加德罗定律的.即：同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比.第一题：由阿弗加德罗定律可得：2A+B=2X2Y 则由质量守恒定律得（题上应该有B分子式为Y2的条件）A的分子式为：X2第二题：求出2.80g氮气，1.60g氧气混合气体的物质的量之和为0.1mol+0.05mol=0.15mol，故与0.1mol氮气的体积之比是0.15mol：0.1mol=3：2
温度为27摄氏度时，1mol氮气（视为刚性分子）的平均动能之和是（T取273K）（J）。 273K就是零摄氏度。K(开尔文）是一个不同于摄氏度和华氏度的温度单位，计算的时候只要记住摄氏温度加上273就等于对应的以K为单位的温度值了。
一容器内贮有氧气，其压强为P=1.0atm，温度为t=27℃，求：①单位体积内的分子数 ；②氧气的密度；③氧分 1atm=101325Pa；27℃=(273+27)K=300K由理想气体状态方程：PV=nRT可知单位体积氧气的物质的量n=PV/RT=(101.325KPa×1dm^3)/(8.314×300K)0.0406mol又因氧气的分子数N=n×6.02×10^23/mol则单位体积内的氧气的分子数N=0.0406mol×6.02×10^23/mol2.45×10^222、由ρ=m/v，m=n×M得：氧气的密度ρ=(0.0406mol×32g/mol)/1000cm^31.30×10^-3g/cm^33、氧分？是什么东东，能说清楚些么？
求温度为27摄氏度时氧气分子的德布罗意波波长.用方均根速率算 是这个吧~
一个容器储有氧气，其压强为1.01X10^5PA，温度为27摄氏度.计算 pv=nrtn/v=p/rt=1.01X10^5/8.314*300=40.5mol/m3所以分子数密度为40.5NA=40.5*6.02*10^23=2.43*10^25个/立方米氧气的密度40.5*32=1296g/立方米
求温度为27摄氏度时，一摩尔氧气具有多少内能？ 其内能=动能+势能，分子势能未知.如果把这当成理想气体，其内能就是分子动能T=27+273=300PV=nRT即p=1×8.31×300/22.4又有P=（2/3）n*Ek平均所以总的Ek=3/2P=内能你自己算一下
理想气体氧气，在温度0度时，求氧分子的平均动能及平均转动 动能
一容器内储有氧气，其压强为，温度为27 ℃，求：气体分子的数密度 1atm=101325Pa；27℃=(273+27)K=300K 由理想气体状态方程：PV=则单位体积内的氧气的分子数N=0.0406mol×6.02×10^23/mol=2.45×10
某理想气体在温度为T=273K时，压强为P=10^-2atm(1atm=1.013*10^5Pa)，密度p=1.24*10^-2kg/m3，则该气体分子的方均根速率为多少？
