双指示剂法测定混合碱组成的不同情况 (1)全部是HCO3-(2)全部是OH-(3)全部是CO32-双指示剂法 V1 代表OH-+CO32-，V2 代表 CO32-+HCO3-，另外 OH-和 HCO3-不能同时存在.据此可做出如上判断.
用双指示剂法测定混合碱组成的方法原理是什么？ 所谓双指示剂法就是分别以酚酞和甲基橙为指示剂，在同一份溶液中用盐酸标准溶液作滴定剂进行继续滴定，根据两个终点所消耗的盐酸标准溶液体积计算混合碱各组分的含量.
混合碱的测定(双指示剂法) 最低0.27元/天开通文库会员，可在文库查看完整内容>；原发布者：uufeixhi混合碱的测定（双指示剂法）一、目的要求3（3学时）1．掌握双指示剂法测定混合碱中NaOH和Na2CO3含量的原理和方法2．了解混合指示剂使用及其优点二、实验原理工业混合碱通常是Na2CO3与NaOH或Na2CO3与NaHCO3混合物。欲测定同一试样中各组分的含量，可用标准酸溶液进行滴定分析。根据滴定过程中pH值变化的情况，选用两种不同的指示剂分别指示终点，这种方法称为双指示剂法。此法简便、快速，在实际生产中普遍应用，但准确度不高。首先在混合碱溶液中加入酚酞指示剂（变色的pH值范围8.0～10.0），用HCl标准溶液滴定到溶液颜色由红色变为无色时，混合碱中的NaOH与HCl完全反应（产物NaCl+H2O）而Na2CO3与HCl反应一半生成NaHCO3，反应产物的pH值约为8.3。设此时消耗HCl标准溶液的体积为V1mL。然后，再加入甲基橙指示剂（变色的pH值范围3.1～4.4）继续用HCl，标准溶液滴定到溶液颜色由黄色转变为橙色时，溶液中NaHCO3与HCl完全反应（产物NaCl+H2CO3），化学计量点时pH值为3.8～3.9。设此时消耗HCl标准溶液的体积为V2mL。当V1>；V2时，试样为Na2CO3与NaOH的混合物。滴定Na2CO3所需的HCl是由两次滴定加入的，并且。
采用双指示剂法测定混合碱，在同一份溶液测定，试判断下列五种情况下，混合碱中存在的成分？ A：全部为NaHCO3B：全部为NaOHC：为NaOH和Na2CO3的混合物D：为Na2CO3和NaHCO3的混合物E：全部为Na2CO3
双指示剂法测定混合碱的含量 最低0.27元/天开通文库会员，可在文库查看完整内容>；原发布者：oOo笑看人生oOo双指示剂法测定混合碱样的含量2.1实验原理混合碱是Na2CO3与NaOH或Na2CO3与NaHCO3的混合物。可采用双指示剂法进行分析，测定各组分的含量。在混合碱的试液中加入酚酞指示剂用HCL标准溶液滴定至溶液呈微红色。此时试液中所含NaOH完全被中和。Na2CO3也被滴定成NaHCO3。此时是第一个化学计量点，PH=8.31反应方程式如下：NaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl设滴定体积V1ml，再加入甲基橙指示剂，继续用HCl标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色即为终点，此时NaHCO3被中和成H2CO3，此时是第二个化学计量点，PH=3.88反应方程式如下：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2设此时消耗HCl标准溶液的体积为V2ml根据V1和V2可以判断出混合碱的组成。当V1>；V2时，试液为Na2CO3与NaOH的混合物。当V1时，试液为Na2CO3与NaHCO3的混合物。2.1实验试剂酚酞（1％酚酞的酒精溶液，溶解1g酚酞于90ml乙醇及10ml水中）；甲基橙（0.1％甲基橙的水溶液，溶解1g甲基橙于1000ml热水中）；Na2CO3基准物质；混合碱；HCl（12mol/L）2.2实验步骤2.2.10.1mol/LHCl标准溶液的配制量取4.5mlHCl(12mol/L)，倒入500ml烧杯中，加入300ml蒸馏水摇匀。
为什么可以用双指示剂法测定混合碱的含量 双指示剂法测定混合碱含量就是根据滴定过程中pH值变化的情况，选用两种不同的指示剂分别指示终点，再根据两个终点所消耗盐酸标准溶液的体积，来确定混合碱的成分及含量.本答案来自环保通，仅供参考
