氯有没有同素异形体 氯有同素异型体。
金属铁与什么是同素异形体？ 铁Fe，原子序数26，原子量55.847.铁有多种同素异形体，如α铁、β铁、γ铁、б铁等.铁是比较活泼的金属，在金属活动顺序表里排在氢的前面.常温时，铁在干燥的空气里不易与氧、硫、氯等非金属单质起反应，在高温时，则剧烈反应.铁在氧气中燃烧，生成Fe3O4，赤热的铁和水蒸气起反应也生成Fe3O4.铁易溶于稀的无机酸和浓盐酸中，生成二价铁盐，并放出氢气.在常温下遇浓硫酸或浓硝酸时，表面生成一层氧化物保护膜，使铁“钝化”，故可用铁制品盛装浓硫酸或浓硝酸.铁是一变价元素，常见价态为+2和+3.铁与硫、硫酸铜溶液、盐酸、稀硫酸等反应时失去两个电子，成为+2价.与Cl2、Br2、硝酸及热浓硫酸反应，则被氧化成Fe3+.铁与氧气或水蒸气反应生成的Fe3O4，可以看成是FeO·Fe2O3①，其中有1/3的Fe为+2价，另2/3为+3价.铁的+3价化合物较为稳定.
什么是同素异形体？ 同素异形体是指由2113同样的单一化学元素组5261成，因排列方式不同，而具有不同性4102质的单质。同素异形体1653之间的性质差异主要表现在物理性质上，化学性质上也有着活性的差异。例如磷的两种同素异形体，红磷和白磷，它们的着火点分别是240和40摄氏度，但是充分燃烧之后的产物都是五氧化二磷；同素异形体的存在不是个别的孤立的现象，而是非金属元素(也包括周期表上对角线附近的少数金属)的最外层电子数较多，成键方式多样的宏观反映。稀有气体元素由于原子结构的稳定性，氢及卤素由于成键方式的单一性，都难以形成同素异形体。扩展资料：同素异形体之间的性质差异主要表现在物理性质上，性质差异的原因是结构不同。同素异形体之间的转化属于化学变化，但不属于氧化还原反应。例如氧气是没有颜色、没有气味的气体，而臭氧是淡蓝色、有鱼腥味的气体；氧气的沸点为-183℃，而臭氧的沸点为-112.4℃。熟知的金刚石与石墨为例，金刚石每个碳原子与相邻的四个碳原子以共价键连接，形成四面体结构，是一种原子晶体。
