还原剂的还原性强弱怎么判断哪？ 1．根据元素的价态高低判断元素处于高价的物质一般具有氧化性，元素处于低价的物质一般具有还原性，元素处于中间价态时，该物质既有氧化性，又有还原性.对于同一种元素，一般是价态越高，其氧化性就越强；价态越低，其还原性越强.如氧化性：Fe3+＞Fe2+，S(+6)＞S(+4)＞S(0)特例：HCIO＞HCIO2＞HCIO3＞HCIO4(氧化性)2．依据元素周期表判断①同主族元素从上到下形成单质的还原性增强，氧化性减弱.②同周期元素，从左向右元素形成的单质还原性减弱，氧化性增强.3．根据氧化还原反应方程式判断在自发的氧化还原反应中：氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物，氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物.4．依据物质的活动性顺序判断①按金属活动性顺序，排在前面的金属元素原子的还原性强，排在后面的金属元素阳离子的氧化性强.如：还原性Na＞Mg＞Al，氧化性Cu2+＞H+＞Zn2+②非金属按F、O、Cl、Br、I、S的顺序从左向右原子氧化性减弱，其阴离子还原性增强.5．根据反应条件判断一般来说与同一还原剂(或氧化剂)反应时，要求反应条件简单的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强.如：常温下KMnO4可将HCl氧化为Cl2，而MnO2则需加热才能将HCl氧化为Cl2，故氧化性：KMnO4＞MnO26．。
关于氧化性还原性顺序 氧化性由强到弱顺序：Ag+>；Fe3+>；Cu2+>；H+>；Pb2+>；Fe2+>；Zn2+>；Al3+>；Mg2+>；Na+>；Ca2+>；K+；Ba2+>；Ca2+；F2>；Cl2>；Br2>；I2；O3>；O2；MnO4->；H2O2>；MnO2；HNO3(浓)>；H2SO4（浓）；ClO->；SO4 2-；ClO3->；ClO2->；ClO4-还原性由强到弱顺序：SO2（SO3 2-）>；S2-（HS-）>；I->；Br->；Cl->；F-；HCl(浓)>；Cl2；剩余的那些少数的离子在高中阶段很少在氧化还原反应中出现。
高中常见物质氧化还原性顺序是什么？ 常见离子还原性：S2-＞SO3(2-)＞I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-＞F-常见离子氧化性：K+氧化-还原反应（oxidation-reduction reaction，也作redox reaction）是化学反应前后，元素的氧化数有变化的一类反应。氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移。扩展资料反应类型氧化还原反应分歧化反应、归中反应等类型。歧化反应即反应中同一元素从一个价态转化为两个价态。一个高价态，一个低价态，也就是说同一物质既做氧化剂又做还原剂。（例如NO2和水的反应，或Cl2和水的反应）归中反应是指同一元素的不同价态升至或降至相邻价态。但要注意符合化合价不能交叉的原理。置换反应一定是氧化还原反应，有单质生成的分解反应和化合反应也是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应。由单质生成的不一定是氧化还原反应，同素异形体就不是，如石墨（C）在高温高压下化学反应生成金刚石（C），化合价没变，所以不是氧化还原反应。
常见还原物质的还原性比较（物质so2 等！！！ 还原性：S2->；SO3(2-)>；I->；Fe2+>；Br->；Cl->；F-SO32->；H2SO3(SO2.nH2O)>；SO2(干燥气体)其中，亚硫2113酸5261根和亚硫酸具有强还原性，而干4102燥的二氧化硫气体还原性很弱.因为三氧化硫和1653浓硫酸氧化性很强，所以他们被还原后得到干燥二氧化硫气体还原性很弱.而在水溶液环境下，二氧化硫(亚硫酸)还原性强，因此其氧化产物稀硫酸氧化性弱.在还原性顺序中，有SO2>；I->；Fe2+>；Br-，这里的顺序都是在水溶液中的顺序，其中的SO2自然是水合二氧化硫亚硫酸。推荐：常见的还原剂有 1活泼或较活泼的的金属，如K，Na，Mg，Al，Zn，Fe等 2低价金属阳离子，如Fe3+，Sn2+等 3非金属阳离子，如Cl-，B-，I-，S2-等 4某些非金属单质，如H2，C，Si 在含可变化合价的化合物中，具有中间价态元素的物质（单质或化合物）即可作氧化剂，又可做还原剂，例如Cl2，H2O2，Fe2+，H2SO3等既具有氧化性，又具有还原性。1）根据化学方程式判断氧化性、还原性的强弱 氧化性：氧化剂>；氧化产物 还原性：还原剂>；还原产物 2）根据物质活动顺序判断氧化性、还原性的强弱 1金属活动顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au 原子还原性逐渐减弱，对应阳离子氧化性逐渐增强。（金属还原性与溶液有关，如在稀盐酸，稀硫酸中Al。
为什么氧化剂的氧化性越强其对应的还原产物的还原性就越弱 氧化剂的氧化性越强其对应的还原产物的还原性就越弱。例如Cl2氧化性很强，但是Cl-还原性很弱。氧化剂越容易变成还原产物，也就是说还原产物越不容易变回氧化剂，所以还原产物的还原性越弱
常见氧化还原剂氧化还原性排序 常见的氧化剂有：1活泼的金属单质，如X2(卤素)、O2、O3、S等 2高价金属阳离子，如Cu2+，Fe3+等或H+3高价过较高价含氧化合物，如MnO2、KMnO4、K2Cr2O7、HNO3、H2SO4(浓)、。
氧化还原性强弱的顺序
常见的还原剂还原性的强弱排列顺序 氧化性：F2>；Cl2>；Br2>；Fe3+>；I2>；SO2>；S还原性：S2->；SO3(2-)>；I->；Fe2+>；Br->；Cl->；F-
