氯化铝配位键的形成 Al是ⅢA族元素，电子排布：K 2，L 8，M 3；最外层有3个电子，Cl是ⅦA族元素，电子排布：K 2，L 8，M 7；最外层有7个电子，按正常情况，Al只能形成3条化学键，即最外层3个电子分别形成共用电子对，这样Al的最外层就只有6个电子，不满足8电子稳定结构，缺少1对电子，就造成Al最外层的缺电子而Cl最外层有7个电子，只要再得到1个电子就能满足8电子稳定结构，在氯化铝（AlCl3），3个Cl原子通过共用电子对分别得到Al的一个电子从而达到最外层8电子的稳定结构，而Al原子最外层则只有6个（3对电子，有3个是Al提供的，有3个是Cl原子提供的），未达到最外层8电子稳定结构，又因Al原子的的电子能力弱于Cl原子，所以Al原子已经不可能从与它直接相连的3个Cl原子上面再获得共用电子对了，唯一可能的途径就是Al原子通过与另一个AlCl3分子中的Cl形成共用电子对而达到最外层8电子稳定结构，共用电子对由另一分子中Cl单独提供，形成配位键，所以AlCl3容易双聚形成Al2Cl6。Al2Cl6分子成键示意图：Cl■Cl-Al-Cl■Cl-Al-Cl■Cl■
Alcl3与氨水反应的方程式，。。。急。。。 化学方程式 AlCl？+3NH？·H2O=Al(OH)？↓+3NH？Cl 氢氧化铝不溶于弱碱，但可以溶于强碱如NaOH 离子方程式 Al3？+3NH？·H？O=Al(OH)？↓+3NH？？ 氯化铝是无色透明晶体或。
为什么氯化铝是共价化合物 因为共2113价化合物是通过共用电子构5261成的共价键结合而成的化合物，而氯化4102铝中不存在孤立的铝离子1653和氯离子，而是存在Al与Cl的共价键与配位键，所以氯化铝是共价化合物。AlCl？采取“YCl3”结构，为Al3？立方最密堆积层状结构，而AlBr？中Al3？却占Br？最密堆积框架的相邻四面体间隙。熔融时AlCl？生成可挥发的二聚体Al？Cl？，含有两个三中心四电子氯桥键，更高温度下Al？Cl？二聚体则离解生成平面三角形AlCl？，与三氟化硼（BF？）结构类似。扩展资料：氯化铝的分子结构：蒸汽密度表明，气态氯化铝的结构是以双聚分子Al？Cl？的形式存在的。因为铝原子是缺电子原子，氯原子是多电子原子，所以铝原子提供空轨道，氯原子提供孤对电子，形成Cl与Al配位键，每个铝原子周围均为近似四面体配位的氯原子，含有两个三中心四电子氯桥键。当温度到800℃时，Al？Cl？完全分解为单分子AlCl？，其与BF？结构类似，为平面正三角形。参考资料来源：-氯化铝-共价化合物
MKT电容是什么 MKT是金属化聚酯膜 电容器。金属化聚脂膜电容器是属于三大类电容中（电容按介质可分为三大类：瓷片电容、电解电容、薄膜电容）薄膜类电容器。薄膜电容器按材质分通常可分为。
如何区分物质是由分子还是离子构成的 （一）先说，物质是2113由原子直5261接构成的，还是分子构成的，或者是4102离子构成的？（下1653面没有注明的，默认为只考虑初中阶段的学习）.（1）原子直接构成的物质：内部是由化学键连接构成的一个巨大的整体，没有很小的重复单元（可以认为单一的一个原子是最小重复单元）.常见的由原子直接构成的物质有：金属，稀有气体，某些固态非金属如C，Si，以后判断一种物质是不是由原子直接构成，最直观的办法是看能不能用元素周期表中的单个元素符号直接表示该种物质，能直接用元素符号表示的就是原子直接构成的，反之，则不是.就是说原子直接构成的物质一定是单质，并且化学式没有下标数字，只有元素符号.（这里要提到P和S，这两种不是原子直接构成的，因为它们都是有最很小重复单元的，P真正的化学式是P4，P4是P的最小重复单元，就是说P单质是由无数个P4分子构成的饿，所以P是分子构成的.初中简写了，还有S真正的化学式是S2，S4，S8，等）（只限初中，到高中有SiO2，它虽不是单质，并且有数字下标，但它还是原子直接构成的，与它内部结构有关，SIO2的结构是SI和O原子交替以共价单键连接并向空中无限制发展的网状结构，不存在分子，没有最小重复单元.在这里就不解释了，高中会学）（2）分子构成的物质：。
电子化合物的电子浓度怎么计算，比如Cu3Al，NiAl，Fe5Zn21，Cu3Sn，MgZn2等 电子浓bai度就是价电子数与原子数之du比。计算电子浓度时zhi，需dao要确定金属元素的原子价。通常内对应于它们在周容期表中的族数。但是对于过渡族金属元素的原子价难以确定，因为它们是变价的，故，在计算电子浓度时，对于第VIII族组元，规定其价电子数为零（Z=0）。1、Cu3Al：铜1价，铝3价，故电子数为1X3+3=6，原子数为3个铜原子一个铝原子，即3+1=4，故此电子浓度=6/4=3/2。故此为体心立方结构，即bcc结构。2、NiAl：Ni为第VIII族组元，故价电子数为零，铝3价，故电子数为3，而原子数为镍和铝各一个，总共2个，电子浓度为3/2，为体心立方结构，即bcc结构。3、Fe5Zn21：铁为第VIII族组元，故价电子数为零，锌为2价，故电子数为2X21=42，而原子数为铁5个，锌21个，总共5+21=26个，电子浓度为42/26=21/13。为r黄铜结构，4、Cu3Sn：铜1价，锡4价，故电子数为1X3+4=7，原子数为3个铜原子一个锡原子，即3+1=4，故此电子浓度=7/4。为密排六方结构，即hcp结构。5、MgZn2：？有这样的化合物吗？是否应该是Mg2Zn？
配位化合物的命名方法 命名方法1、命名配离子时2113，配位体的名称放在前，5261中心4102原子名称放在后。2、配位体和中心原子的名1653称之间用“合”字相连。3、中心原子为离子者，在金属离子的名称之后附加带圆括号的罗马数字，以表示离子的价态。4、配位数用中文数字在配位体名称之前。5、如果配合物中有多种配位体，则它们的排列次序为：阴离子配位体在前，中性分子配位体在后；无机配位体在前，有机配位体在后。不同配位体的名称之间还要用中圆点分开。在命名配位化合物时，一般遵循中文IUPAC命名法，命名规律有：离子配合物以盐的形式处理。命名配位单元时，配体在前，不同配体之间以圆点分隔，且最后一个配体与中心原子名称间要加“合”字。配体的名称列在右表，其顺序主要遵循“先无机后有机”与“先阴离子后中性分子”两条。配体前要加上配体个数，必要时加圆括号将配体名称括起来，以避免歧义。中心原子需在其后标注氧化数，以带圆括号的罗马数字表示。正离子的配合物称氯化物、硝酸盐、硫酸盐等，阴离子的配合物则称某酸钾/钠或某酸。桥联配体前要加注μ；η则表示配体有n个原子与中心原子键结（n 即为配体的哈普托数）。对于可能产生键合异构的配合物，需在配体后注明配位原子。
pcl5的分子结构式 五氯化磷（PCl5）的结构式2113如图：固态时五氯化磷的结构5261单4102元可1653以写作PCl4+PCl6？，氯化铯型晶体结构，两个离子分别为四面体和八面体结构，阳离子中的磷原子为sp3杂化，阴离子中的磷为sp3d2杂化。气态和液态的五氯化磷为单分子结构，分子呈三角双锥形，与VSEPR理论所预测的一致资料扩展：五氯化磷溶液中的分子结构与浓度和溶剂有关。溶于极性溶剂（如硝基甲烷、硝基苯）时，五氯化磷发生自偶电离，在稀溶液中的主要反应为：浓度较高时的主要反应为：溶于非极性溶剂（如二硫化碳、四氯化碳、苯）时，五氯化磷不发生电离，仍以PCl5的形式存在。溶液中PCl5曾被认为以二聚体存在（P2Cl10），但来曼系光谱的数据否定了这个假说。五氯化磷中超价的磷原子可用三中心四电子键解释。
