A．同分异构体 A、同分异构是具有相同的分子式，不同的结构的化合物，乙烷和乙烯分子式不同，故A错误；B、乙烷属于饱和烃，乙烯分子中含有碳碳双键，所以它们结构不相似，不符合同系物的要求，故B错误；C、乙烷和乙烯分子都是有碳氢元素组成，属于烃，故C正确；D、同素异形体是单质间的关系，乙烷和乙烯都是化合物，故D错误；关系C．
同位素，同素异形体，同分异构体，同系物具体有什么区别？？？？？ 同位素2113，同素异形体5261，同分异构体，同系物的区别主要表4102现在一下5个方面：1、同位素1653，同素异形体，同分异构体，同系物的的表述对象不同（1）同位素：原子（2）同素异形体：单质（3）同分异构体：化合物（4）同系物：化合物2、同位素，同素异形体，同分异构体，同系物的概念不同（1）同位素：质子数相同，中子数不同的原子(核素)（2）同素异形体：由同一种元素组成的不同单质（3）同分异构体：分子式相同，结构不同的化合物（4）同系物：结构相似，分子组成相差一个或若干个 CH2 基团的物质3、化学式不同。元素符号表示不同，如元素符号表示相同，分子式可以不同。4、结构不同。电子层结构相同，原子核结构不同，单质的组成或结构不同。5、性质不同。（1）同位素：物理性质不同，化学性质相同（2）同素异形体：物理性质不同，化学性质相同（3）同分异构体：物理性质不同，化学性质不一定相同（4）同系物：物理性质不同，化学性质相似扩展资料：1、同位素的对象是原子，在元素周期表上占有同一位置，化学性质基本相同，但原子质量或质量数不同，从而其质谱行为、放射性转变和物理性质(例如在气态下的扩散本领)有所差异。2、同素异形体的对象是单质，。
下列关于同分异构体、同系物、同素异形体、同位素的说法中错误的是 D
H2 D2是同素异形体么？ 答案：不算同分异构体，而是同素异形体。中学化学中遇到的这几个概念，包括“同素异形体”、“同分异构体”，还有“同位素”与“同系物”等，是理解难点之一。鄙人试着稍作区分解释一下。同分异构体是：“具有相同的分子式，但结构不同的物质”。属于同分异构体，必须要有相同的分子式。对于C60来说，一个分子是由准确的60个碳原子组成，分子式就是C60。但金刚石是原子晶体。不考虑晶体的缺陷的话，所有碳原子之间是通过共价键连接成一个巨大无比的“分子”。我们无法准确写出这个“分子”的分子式，通常就用其组成原子C来表示。C60与金刚石不具有相同的分子式，因此不是同分异构体。同素异形体是：“由相同元素的原子组成（的单质），但是原子的排列方式不同，因而形态不同的物质”。首先，同素异形体必须都是同种元素的单质。其次，原子或分子的排列方式有差别，使得两种物质表现出不同的物理性质（形态）与化学性质。注意到了吗，与同分异构体不同，同素异形体没有要求两者都是分子或者都是原子晶体。只要是同种元素的单质，并且形态有差别，那就是同素异形体。C60和金刚石正好满足这些条件。同位素是：“在元素周期表中占据相同的位置（质子数相同），但具有不同的中子数。
