关于O2的分子轨道电子排布式问题~急。 这个纯粹是按能量从低到高排的.σ*1s 虽然是反键轨道，但是能量是很低的，低于其他分子轨道，只是高于σ1s，所以书写时写在σ1s后面.π2py和π2pz能量相同，必须写在一起（把π2py写在前面是习惯），π*2py和π*2pz能量也相同，也写在一起
给你一个分子，比如N2，叫你写出它的分子轨道电子排布式，怎么写？ (σ1S)2(σ1S·)2(σ2S)2(σ2S·)2(π2Py)2(π2Pz)2(σ2P)2 这是N2的，至于为什么，你要好好的把无机化学关于原子轨道和分子轨道那几章好好看看，看懂了受益无穷，不然别人跟你说了这个，下次遇到其他的你还是不知道
电子排布式怎么写还有什么原子轨道式啊各种式写法归纳一下 电子排布：首先电子按按顺序填充各个能级：1s-2s-2p-3s-3p-4s-3d-4p-5s-4d-5p-6s-4f.s p d f 四个能级所容纳电子数分别为2，6，10，14注意上面是填充顺序，最后的书写顺序是把填充后的各个能级按1s-2s-2p-3s-3p-3d-4s-4p.这样的顺序去写
原子的轨道表达式怎么写？跟电子排布式有什么区别？ 轨道式就是要画方框了，然后在里面画箭头表示电子，遵循红特规则和泡利原理和能量最低原理，电子式是在元素周围画点点表示电子，
电子轨道排布式该怎么记？
轨道表达式 & 核外电子排布式 有什么区别？ 轨道式就是要画图的，排布式只要写spdf就行了
分子轨道排布式电子的排布顺序是什么？ 遵循，洪特规则，最低能量原理，1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p65s等，第3个对，电子最分散，能量最低，有3个电子np的xyz上各一个，半满原理
原子核外电子排布式和轨道式的区别是什么？ 原子核外电子排布式（1）能量最低原理电子先填充能量低的轨道，后填充能量高的轨道.尽可能保持体系的能量最低.（2）Pauli(保利)不相容原理即同一原子中没有运动状态完全相同的电子，即同一原子中没有四个量子数完全相同的两个电子.于是每个原子轨道中只能容纳两个自旋方向相反的电子.（3）Hunt(洪特)规则电子在能量简并的轨道中，尽量以相同自旋方式成单排布.简并的各轨道保持一致，则体系的能量低.轨道全空，半充满，全充满对称性高，体系稳定.对于简并度高的 d、f 轨道尤其明显；对于简并度低的 p 轨道则不明显.
电子的排布式，电子排布图，电子轨道表达式，表示式的区别。 都是表示核外电子的排布规律，但是侧重点不同。电子排布式侧重数目上，表示起来比较简洁明了。电子排布图应用于化学学科。但是其表达的电子只能是处于基态，气态，中性的电子。轨道表示式侧重电子运行轨道的规律，比如在一个个小格子里安排电子的原则。扩展资料电子排布式中的内层电子排布可用相应的稀有气体的元素符号加方括号来表示，以简化电子排布式。电子排布图是用小方块表示轨道，用方块的数量表示能级，用箭头表示电子运动方向，方块的位置表示能量高低。轨道表示式是用一个方框、圆圈或两条短线表示一个给定量子数n、l、m的轨道，用箭头“↑”或“↓”来区别ms的不同电子。可以反映粒子的电子层、电子亚层和自旋方向。但无法体现伸展方向。可体现泡利不相容原理、能量最低原理和洪特规则。参考资料来源：：电子排布式参考资料来源：：电子排布图参考资料来源：：轨道表示式
