一元强酸滴定一元弱碱中和点和中性点哪个点的溶液导电能力最强？ 中和点。由于强酸弱碱，达到中性点时，一定是酸加得比较少，此时还有弱碱的阳离子与氢氧根离子结合，而不显电性。并且因为酸加的少，酸的阴离子数也比较少，自由电荷少，导电能力也就弱。相反中和点是酸加的多，且减已经全部反应，阳离子阴离子都多。顺便提一下，达到中性点时溶液显中性，达到中和点时溶液显酸性，也就是说，此时少了一部分碱的阳离子，而多出等量氢离子提供的正电荷。纯手打，望采纳！
中和与中性的区别？ “中性”描述的是溶液的“性质”，pH=7的溶液叫做中性溶液“中和”描述的是反应的”过程“，酸和碱的反应就叫做中和反应.酸碱中和后的溶液不一定显中性计算溶液PH时计算的是溶液中所有电离出的H+的浓度.没电离的那也不叫氢离子.
酸碱中和中的完全中和与中性有什么不同？ 完全中和有两层含义2113：（1）酸和碱完5261全反应，但溶液并4102不一定呈中性。（16532）酸和碱反应完全，溶液呈中性。中性的含义：化学上指溶液既不呈酸性又不呈碱性的性质。中和反应原理溶于水后在水中被电离成自由移动的阴离子和阳离子。例如HCl被电离成氢离子(H+)和氯离子(Cl-)，而NaOH被电离成钠离子(Na+)和氢氧根离子(OH-)。氢离子和氢氧根离子结合成极难被电离的水，所以溶液中剩下的是钠离子和氯离子。钠离子和氯离子在溶液中依然处于被电离的状态并不结合。但是生成物是NaCl。所以中和反应的实质就是酸与碱作用生成盐和水的反应。扩展资料：中和反应特征在酸碱滴定中的理论值和实际值总有相差，当量点无法直接观察到，滴定时酸碱的强弱不同，达到滴定终点时溶液的酸碱性就不同，需选择适当指示剂使终点等于当量点，以作为判断标准。指示剂的选择：①强酸与强碱的中和滴定当量点溶液的pH=酸碱滴定中三个重要的点：（1）当量点：酸的当量数=碱的当量数(二者正好完全反应)（2）终点：指示剂变色的点.（3）中和点：酸碱滴定过程中，容易恰成中性的点.即pH=7注意：当量点才是恰好完全反应的点，当量点不一定等于中性时，既可选酚酞做指示剂，也可选甲基橙做。
什么叫半中和点 1.一般来说，2113中和滴定所选用指示剂的变色点，应尽可5261能接近中性。2.但由于4102强酸强碱滴定1653时存在着“滴定突跃”现象，所以指示剂变色点即使不是中性，也可以用。3.强酸强碱中和滴定所用指示剂，在中学化学里只有酚酞和甲基橙2种4.强酸滴定强碱时，如果用酚酞做指示剂，滴定终点的颜色变化应是“浅红->；无色”，且半分钟内溶液不再变色。在强酸与一元弱酸混合酸的各酸含量测定中，为更简便，在理论上推导出结果的误差ΔVe2／Y＾Te与ΔpH之间的关系式，从而求出PH大于3．7时第一终点的aA－的允许最大值，由此提出混合酸标准溶液的半中和点为第一终点的各组分酸含量测定方法，方法简便、可靠。
滴定终点、恰好中和点、pH＝7点“三点”区别？ 滴定终点是指示剂变色点，中和点是恰好滴定剂与底物完全结合，ph为7是中性溶液，溶液酸碱平衡.
化学中什么是中和点，什么是中性点 1、中和点是指同等份量的酸和碱完全混合；或者 化学计量点 是恰好反应的点，滴定终点 是指示剂变色的点，利用指示剂可以发现化学反应的中和点。2、中性点是滴到溶液中 氢离子。
