能源短缺是人类面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源．具有广泛的开发和应用前景．因此甲醇被称为21世纪 （1）①A．无论是否达到平衡状态，都存在生成甲醇的速率与生成水的速率相等，不能用来判断平衡状态的标志，故A错误；B．1 3 v（H 2）=v（CH 3 OH），符合反应速率之比等于化学计量数之比，但不能说明正逆反应速率相等，不能判断是否达到平衡，故B错误；C．反应前后气体的化学计量数不等，恒容容器中，体系的压强不再改变，说明达到平衡状态，故C正确；D．化学反应前后气体的质量不变，容器的体积不变，无论是否达到平衡状态，恒容容器中，混合气体密度都不发生改变，不能判断是否达到平衡，故D错误．故答案为：C；②由方程式可知，反应生成气体的物质的量减少，则△S，反应能自发进行，应满足△G=△H-T？S，则△H 2，故答案为：；③A．由①可知，该反应放热，升温，平衡向逆反应方向移动，甲醇产率减小，故A错误；B．将CH 3 OH（g）从体系中分离，平衡向正反应方向移动，甲醇产率增大，故B正确；C．充入He，使体系总压强增大，各物质的浓度不变，平衡不移动，故C错误D．按原比例再充入CO 2 和H 2，由等效平衡可知平衡正向移动，甲醇产率增大，故D正确；故选：BD．④设一氧化碳的变化量为x，则CO（g）+2H 2（g）？CH 3 OH（g）初始浓度（mol/L）1 3 0变化浓度（mol/L）0。
能源短缺是人类面临的重大问题之一．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．工业上合成甲醇一 （1）依据化学平衡三段式列式得到CO（g）+2H2（g）？CH3OH（g）起始量（mol）2 6 0变化量（mol）1.5 3 1.55分钟量（mol）0.5 2L×1.5mol/L=3mol 1.5用CH3OH表达的反应速率=1.5mol2L5min=0.15mol/L？min，故答案为：0.15；（2）表中数据分析可知随温度升高，平衡常数K减小，说明温度升高，平衡逆向进行，所以正向是放热反应，Q＞＞0，反应前后气体体积减小，依据平衡移动原理，增大压强平衡向气体体积减小的分析进行，所以压缩体积是增大压强，平衡正向进行；平衡常数随温度变化，不随浓度、压强等因素变化，所以K不变，故答案为：＞；向正反应方向；不变；（3）反应达到平衡的标志是正逆反应速率相同，各组分含量保持不变；a．V正（CO）=1/2V正（H2），正反应速率之比等于化学方程式中 计量数之比，仅表示反应正向进行，不能说明反应达到平衡，故a错误；b．混合气体的密度保持不变，混合气体在乙定容密闭容器中进行，质量守恒，体积不变，反应过程中混合气体的密度始终不变，故b错误；c．反应体系中的热效应不再变化，反应达到平衡反应的热量变化一定，平衡发生移动，反应的热量发生改变，证明反应达到平衡，故C正确；d．c（CO）：c（CH3OH）=1：1浓度相同，和。
能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．Ⅰ．已知在常温常 Ⅰ、（1）①H2O（g）=H2O（l）△H1=-44.0kJ/mol②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol③2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H3=-1275.6kJ/mol；由盖斯定律可知③-②+4×①得到甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8KJ/mol；故答案为：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8KJ/mol；Ⅱ、（1）该反应的反应物有3mol气体，生成物有1mol气体，所以△S，反应自发进行△H-T△S，故△H必须小于0，故答案为：；（2）①2min时，甲醇浓度变化0.02mol/L，则氢气浓度变化为0.04mol/L，v（H2）=△c(H2)△t=0.04mol/L2min=0.02mol/（L？min）-1故答案为：0.02；②CO（g）+2H2（g）？CH3OH（g）加入的（mol/L）0.10 0.29 0反应的（mol/L）0.02 0.04 0.02平衡后（mol/L）0.08 0.25 0.02K=c(CH3OH)c(CO)c2(H2)=0.02mol/L0.08mol/L×(0.25mol/L)2=4（mol/L）-2故答案为：4（mol/L）-2；③Qc=K=c(CH3OH)c(CO)c2(H2)=0.500.25×0.502=8＞K=4，所以平衡逆向移动，故答案为：B；④A、对于反应CO（g）+2H2（g）？CH3OH（g），反应物气体体积大于生成物，压缩容器体积 时，压强增大，平衡正向移动，。
汽油可以人工合成了？ 可以，但是2113和天然石油是很大差别，提供的能源也不是5261很理想。人工4102汽油分为三种：油页岩制人造1653石油、煤制人造石油、生物制人造石油。我国主要用玉米，木薯作原料提取乙醇作为替代石油能源。目前已经在我国华南的几个省，自治区实行。同时我国的油桐、乌桕、文冠果、麻风树、黄连木等都是重要的生物质能源资源。这些都可为生物柴油工业提供丰富的原料，从而减少对部分化石能源的依赖，有效缓解我国能源短缺的状况，实现生物质液体燃料产业可持续发展拓展资料：人造汽油是替代现有的利用石油提炼汽油。随着石油能源的消耗，这种不可再生资源的耗尽的时间早晚即将到来。油价的升高，大气的污染也是一个不争的事实；从另一个层面而言，随着人类科技的不断进步，由于替代现有的利用石油提炼汽油的“人造汽油”现在已经有很多尝试与方法。无论现在这个技术是否已经取得突破，人造汽油在将来将肯定运用于人类的日常生活之中。参考资料：-人造汽油
能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．（1）工业上一般 （1）由图象可以看出反应物总能量大于生成物的总能量，则该反应的正反应为放热反应；反应热=419kJ/mol-510kJ/mol=-91 kJ/mol；故答案为：放热；91 kJ/mol；（2）A．随反应进行气体的物质的量增大，压强增大，容器中压强不变，说明到达平衡状态，故A正确；b．反应达到平衡状态时，各物质的浓度不变，混合气体中c（CO）不变说明到达平衡状态，故B正确；c．不同物质表示的速率之比等于化学计量数之比，说明到达平衡状态，而v正（H2）=v逆（CH3OH）不等于化学计量数之比，未达平衡状态，故C正确；d．反应始终按CO与氢气物质的量之比为1：1进行，c（H2）=c（CO）不能说明到达平衡，故D错误；故答案为；AB；（3）催化剂能降低反应的活化能，所以图中曲线b表示使用催化剂时反应的能量变化，故选：b；（4）CO2（g）+3H2（g）？CH3OH（g）+H2O（g）开始（mol/L）1 3 0 0转化（mol/L）0.5 1.5 0.5 0.5平衡（mol/L）0.5 1.5 0.5 0.5则化学平衡常数K=0.5×0.5 0.5×1．53=427；平衡时CH3OH的转化率为 1.5 3×100%50%，若开始时充入2mol CH3OH（g）和2mol H2O（g）达到相同平衡与原平衡等效且等同，c（CO2）=0.5mol/L，转化率之和100%，所以平衡时CH3OH的转化率50%；恒容条件下。
能源短缺是人类面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．因此甲醇被称为21世纪 （1）①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ？mol-1②H2O（l）═H2O（g）△H=44.0kJ．mol-1依据盖斯定律①+②×2得到2CH3OH（g）+3 O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1451.6kJ/molCH3OH（g）+32 O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ/mol，故答案为：CH3OH（g）+32 O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ/mol；（2）①加入催化剂，可降低反应的活化能，由图象可知b活化能较低，应加入催化剂，故答案为：b；②CO（g）+2H2（g）？CH3OH（g），反应是气体体积减小的放热反应；A、该反应为反应前后压强不等的反应，压强不变说明反应达到平衡，故A符合；B、反应前后气体质量守恒，容器体积不变，气体密度始终不变，故B不符合；C、反应速率之比等于化学方程式计量数之比是真反应速率之比，．v正（H2）=2v逆（CH3OH）说明甲醇正逆反应速率相同，反应达到平衡，故C符合；D、CO与H2的物质的量的比和起始量有关，不随时间改变不能说明反应达到平衡，故D不符合；故选AC；③从反应开始到建立平衡，平衡时：c（CO）=0.25mol/L，c（CH3OH）=0.75mol/L，则消耗n（CO）=0.75mol/L×2L=1.5mol，消耗的n（H2）=3mol，平衡时c（H2）=4mol？3mol2L=0.5mol/L，k=0.750。.
能源短缺是人类社会面临的最大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．请回答下面有关甲醇参与反应的有关问题 （1）①、由图可知最高点反应到达平衡，达平衡后，温度越高，φ（CH3OH）越小，说明升高温度平衡向逆反应进行，升高温度平衡吸热方向进行，逆反应为吸热反应，则正反应为放热反应，即△H3，故答案为：；②由图可知，10min时，反应已经达平衡，△c（CO2）=1.00mol/L-0.25mol/L=0.75mol/L，所以10min内，v（CO2）=0.75mol/L10min=0.075mol/（L？min），反应速率之比等于计量数之比，故v（H2）=3v（CO2）=3×0.075mol/（L？min）=0.225mol/（L？min）；开始CO2的浓度为1mol/L，故容器的体积为1mol1mol/L=1L，H2的起始浓度为3mol1L=3mol/L，则：CO2（g）+3H2（g）？CH3OH（g）+H2O（g）开始（mol/L）：1 3 0 0变化（mol/L）：0.75 2.25 0.75 0.75平衡（mol/L）：0.25 0.75 0.75 0.75故该温度下平衡常数k=0.75×0.750.25×0.752=5.33；故答案为：0.225mol/（L？min）；5.33；（2）①2CH3OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol②H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ/mol依据盖斯定律①+②×4得到：2CH3OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1451.6kJ/mol甲醇的燃烧热的热化学方程式为：CH3OH（l）+32O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ/mol故答案。
