电极电位和析出电位有什么不同 ？麻烦您了 在电镀行业，一般所说的电极电位是指某种金属离子，在阴极上析出时阴极所加的电位的理论值.而析出电位是金属离子析出时，阴极所加电位的实际值；实际析出电位值要比理论析出电位值要大.两者之差称为过电位。静电场的标势称为电势，或称为静电势。在电场中，某点电荷的电势能跟它所带的电荷量（与正负有关，计算时将电势能和电荷的正负都带入即可判断该点电势大小及正负）之比，叫做这点的电势（也可称电位），通常用φ来表示。电势是从能量角度上描述电场的物理量。（电场强度则是从力的角度描述电场)。电势差能在闭合电路中产生电流（当电势差相当大时，空气等绝缘体也会变为导体）。电势也被称为电位。
简要说明电极电位理论在电解加工中有什么具体应用 电加工-正文 直接利用电能蚀除金属材料的加工方法。在电加工法中工具材料的硬度可低于加工零件的硬度，故可加工在航空航天工业中广泛使用的高强度、高韧性、高硬度和耐高温。
关于电化学中电位的问题？ 本人没有系统的学习过电化学，但是研究生阶段做了一些超级电容器电极材料方面的研究。在研究过程中，难免…
在电解质溶液中 单一电极建立的电极电位 是什么 金属浸于电解质溶液中，显示出电的效应，即金属的表面与溶液间产生电位差，这种电位差称为金属在此溶液中的电位或电极电位。单个的电极电位是无法测量的，因为当用导线连接溶液时，又产生了新的溶液-电极界面，形成了新的电极，这时测得的电极电位实际上已不再是单个电极的电位，而是两个电极的电位差了。同时，只有将欲研究的电极与另一个作为电位参比标准的电极电位组成原电池，通过测量该原电池的电动势，才能确定所研究的电极的电位。原电池的电动势为(1.9)式中，E阴是阴极电极电位，E阳是阳极电极电位，Ej是液体接界电位，IR是溶液的电阻引起的电压降。可以设法使Ej和IR降至忽略不计，这样，上式可简化为E电池=E阴-E阳。如果E阴或E阳是一个已知的电极电位，那么，由测得的电池电动势减去已知的电极电位，即可求得另一个电极的电位。作为已知的电极电位的电极，可以采用标准氢电极（SHE），也可以采用作为二级标准电极的银-氯化银电极和甘汞电极
电解法中，为什么标准电极电位大的离子先在阴极析出？ 银离子会先析出.标准电极电位越大的离子氧化性越强，得电子的能力越强，所以阴极上的电子首先提供给这些离子，如果还有多余的电子则提供给其他离子，条件是电压允许.可以通过控制电压在0.345v到0.8v之间将两者分离.
标准电极电位的概况？ 标准电极电位是以标准氢原子作为参比电极，即氢的标准电极电位值定为0，与氢标准电极比较，电位较高的为正，电位较低者为负。如氢的标准电极电位H2←H+为0.000V，锌标准电极电位Zn←Zn2+为-0.762V，铜的标准电极电位Cu←Cu2+为+0.342V。金属浸在只含有该金属盐的电解溶液中，达到平衡时所具有的电极电位，叫做该金属的平衡电极电位。当温度为25℃，金属离子的有效浓度为1mol/L（即活度为1）时测得的平衡电位，叫做标准电极电位。
电池为什么有正极和负极 电极有2113正负之分，一般正极为阴极，获得电5261子，发生还原反应4102，负极则为阳极，失去电子发生氧化反应1653。电极可以是金属或非金属，只要能够与电解质溶液交换电子，即成为电极。不同的两极的活性物质产生不同的电极电位，即在正负极之间产生了电位差.有较高电位的电极叫正极，有较低电位的电极叫负极，由于化学反应使正极板上缺少电子，负极板上却多余电子。电子是负电荷，当外电路接通后，就会从负极流向正极(通过外电路).而电池中是正极流向负极.这是一个放电过程.要完成这一循环，自然就得分正负极了。扩展资料：在电解池中的电极：电极是电解过程中，电流进入或离开电解液的导体。电解过程就是在电极相界面上发生氧化还原反应。电极分为阴极和阳极，和电源正极相连的是阳极，阳极上发生氧化反应；和电源负极相连的是阴极，阴极上发生还原反应。电解材料的种类很多，常用的是碳电极，此外钛等金属也可以做电极。在电镀中，含有镀层金属的金属往往作为阳极，待镀制品作为阴极。参考资料：-电池参考资料：-电极
电极电势到底指的是什么？ 根据《无机化学》(中国科学技术大学出版社，张祖德编著，2008年)的说法：金属的电极电势=金属的表面电势…
电池正负极哪个电位高？
