为什么CH3COONH4溶液呈中性，而(NH4)2CO3溶液呈碱性？
.今有氯化铵（NH4Cl），醋酸钠（NaAc）、和醋酸铵（NH4Ac）三种溶液，在相同浓度和温度下其pH值的顺序是( 氯化铵溶液（NH4Cl）酸性，PH小于7—属于强酸弱碱盐，水解呈酸性醋酸钠溶液（NaAc）碱性，pH大于7—属于强碱弱酸盐，水解呈碱性醋酸铵溶液（NH4Ac）几乎为中性—属于弱碱弱酸盐，氨水和醋酸的电离常数接近，双水解，几乎为中性。pH值的顺序应该很简单了。
下列水溶液一定呈中性的是（ ） 溶液的酸碱性与溶液中H+浓度与OH-浓度的相对大小有关，当c（H+）=c（OH-），溶液就呈中性，A、溶液存在的离子有：NH+4、H+、Cl-、OH-，溶液呈电中性，所以电荷守恒：c（NH+4）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），因为c（NH+4）=c（Cl-），所以，c（H+）=c（OH-），溶液呈中性，故A正确；B、c（H+）=10-7mol？L-1的溶液，溶液的pH=7，如A所分析，溶液不一定成中性，故B错误；C、pH=7的溶液，不一定是常温下，水的离子积不一定是Kw=1×10-14，则溶液中c（H+）、c（OH-）不一定相等，故C错误；D、没有告诉为酸碱的强弱，无法计算溶液中氢离子和氢氧根离子浓度，无法判断反应后溶液中H+浓度与OH-浓度的相对大小，故D错误；故选C．
NAOH NH4HSO4稀溶液混合呈中性
NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性 Na+ SO42- NH4+ OH- H+浓度的大小关系 Na+>；SO42->；NH4+>；SO42->；OH-=H+因为中性，氢离子和氢氧根离子相等。所以2（SO42->；）=（Na+）+(NH4+)因为中性的时候Na+>；NH4+所以Na+>；SO42->；NH4+
已知NH c（H+）=10-3mol/L的酸a，pH=11的氨水b中c（OH-）=10-3mol/L，二者等体积混合后，溶液呈碱性，说明反应后氨水又电离出氢氧根离子，即氨水过量，所以氨水的浓度大于酸a的浓度，则酸a的电离程度大于氨水的电离程度，而氨水与醋酸的电离程度相当，所以酸a的电离程度比醋酸大，则酸a的酸性比醋酸强，酸a可能是强酸可能是弱酸，故D正确；故选D．
