四氟化硅 四氯化硅 熔点怎样比较 四氟化硅熔点-90.2℃四氯化硅熔点-70℃两种物质都是非极性分子，和氢键没有关系.但是四氯化硅体积大，范德华力中的色散力大.
熔点高低怎样判断 1、同2113晶体类型物质的熔沸点的判断：一般是原子5261晶体4102>；离子晶体>；分子晶体。金属晶体根据金属种类不同熔沸1653点也不同（同种金属的熔沸点相同）金属（少数除外）＞分子。2、原子晶体中原子半径小的，键长短，键能大，熔点高。3、离子晶体中，阴阳离子的电荷数越多，离子半径越小，离子间作用就越强，熔点就越高。金属晶体中金属原子的价电子数越多，原子半径越小，金属阳离子与自由电子静电作用越强，金属键越强，熔点越高，一般来说，金属越活泼，熔点越低。分子晶体中分子间作用力越大，熔点越高，具有氢键的，熔点反常地高。扩展资料：物质的熔点，即在一定压力下，纯物质的固态和液态呈平衡时的温度，也就是说在该压力和熔点温度下，纯物质呈固态的化学势和呈液态的化学势相等，而对于分散度极大的纯物质固态体系（纳米体系）来说，表面部分不能忽视，其化学势则不仅是温度和压力的函数，而且还与固体颗粒的粒径有关，属于热力学一级相变过程。熔点是固体将其物态由固态转变（熔化）为液态的温度，缩写为m.p.而DNA分子的熔点一般可用Tm表示。进行相反动作（即由液态转为固态）的温度，称之为凝固点。与沸点不同的是，熔点受压力的影响很小。而大多数。
参考以下表格的键能数据，比较下列两组物质的熔点高低 SiC______Si；Si。 C
为什么一氧化碳的熔沸点比氮气要高 CO是极性分子，N？是非极性分子，CO分子极性比N？分子的极性强，所以溶沸点要高。判断熔沸点的方法如下：根据晶体类型判断：原子晶体的溶沸点高于离子晶体，离子晶体的溶沸点高于分子晶体，但这是一般规律，离子晶体中有几个高熔点的特例，如：氧和镁和三氧化二铝。一氧化碳不易液化和固化，在空气中燃烧时为蓝色火焰，较高温度时分解产生二氧化碳和碳，在血液中极易与血红蛋白结合，形成碳氧血红蛋白，使血红蛋白丧失携氧的能力和作用，造成组织窒息，严重时死亡。氮气在大气中含量虽多于氧气，但是由于它的性质不活泼，所以人们是在认识氧气之后才认识氮气的。不过它的发现却早于氧气。扩展资料：氮气是难液化的气体。氮气在极低温下会液化成无色液体，进一步降低温度时，更会形成白色晶状固体。在生产中，通常采用黑色钢瓶盛放氮气。氮分子中存在氮氮叁键，键能很大（941 KJ/mol），以至于加热到3273K时仅有0.1%离解，氮分子是已知双原子分子中最稳定的。氮气是CO的等电子体，在结构和性质上有许多相似之处。不同活性的金属与氮气的反应情况不同。与碱金属在常温下直接化合；与碱土金属—般需要在髙温下化合；与其他族元素的单质反应则需要更高的反应条件。。
四氯化硅和碳化硅熔点大小比较，及原因，物质结构方面， 四氯化硅是分子晶体，碳化硅是原子晶体，所以碳化硅的熔点远远高于四氯化硅.所谓分子晶体，例如四氯化硅，一个分子就是SiCl4，也就是说这个分子式就确定了这个物质分子的构成，分子间依靠分子间作用力结合；而SiC，理论上每.
运用物质结构的知识完成下列问题．（1）第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有______（填元素符号）． （1）同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第ⅡA元素第一电离能大于第ⅢA元素，第ⅤA族的第一电离能大于第ⅥA族元素，所以第二周期中第一电离能顺序为：Li，第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有Be、C、O三种元素；故答案为：Be、C、O；（2）配离子[TiCl（H2O）5]2+的中心离子所带的电荷2+1=3，故中心离子为Ti3+，Cl-、H2O含有孤对电子对是配体，故答案为：+3，Cl-、H2O；（3）①非金属元素原子之间易形成共价键，B原子含有空轨道、O原子含有孤电子对，所以B原子和O原子之间存在配位键，分子之间存在范德华力，水分子中的O原子和其它分子中的H原子易形成氢键，所以不涉及的是离子键，故选B；②H3O+中O原子价层电子对个数=3+12（6-1-3×1）=4且含有一个孤电子对，所以为三角锥形结构，故答案为：三角锥形；（4）依据化合价H为+1，B为+3，O为-2，可得m=2，故答案为：2；（5）该晶胞中C原子个数=8×18，N原子个数=6×12，Ti原子个数=1+12×14，所以其化学式为：Ti4CN3，故答案为：Ti4CN3；（6）①碳化硅和硅都是原子晶体，晶体类型相同的物质其熔点与键长成正比，键长越长，键能越小，熔点越低，碳化硅的键长小于硅硅键长，所以。
比较碳化硅氟化硅氯化硅熔点高低 碳化硅最高，它是原子晶体，其他两个是分子晶体，氯化硅应该高于氟化硅
