Na与S能形成啥化合物？ 2Na+S=Na2S（一般生成的物质）2113另外5261，钠和硫形成的化合物还有Na2Sx（多硫化物）。4102Na2Sx随着x值的1653变化，外观由黄色逐渐加深至深红色，亦可能有灰黄或黄绿色等外观。用途也不尽相同，主要用于丁苯胶聚合的终止剂，聚硫胶的生产，橡胶促进剂M的中间体，硅烷偶联剂；双—丙基三乙氧基硅烷四硫化物（Si—69），及双—丙基三乙氧基硅烷二硫化物（Si—75）合成中间体，石油化工加氢的缓蚀剂，也是分析化学常用的试剂，农业上也用作杀菌剂，杀虫剂的合成。根据含量不同，可用作蒸煮助剂，水处理，金属制造，机械加工等。
硫化物是什么 硫化物是指硫以负化合价而形成的化合物。如Na2S，H2S，FeS等，都是硫化物；而Na2SO4，SCl4，SF6等化合物中，S以正化合价存在，不是硫化物。
Na2O2 的电子式 及其形成过程 Na2O2电子式如下图：2113Na2O2的形成过程：5261两个钠原子分别失去一4102个离子，1653生成两个钠离子，两个离子分别给到一个氧原子上，形成两个氧离子，两个氧离子再结合成一个过氧根离子。最后两个钠离子和一个过氧根离子结合，形成过氧化钠。在化学反应中，一般是原子的外层电子发生变化。为了简便起见，化学中常在元素符号周围用小黑点\".\"或小叉\"×\"来表示元素原子的最外层电子。这种表示的物质的式子叫做电子式。但是，中学所学习的经典的8隅体的电子式属于过时的理论，只能用于表示很少一部分由主族元素形成的物质，不能表示由过渡元素形成的物质，亦不能正确表示多种常见物质的结构。扩展资料过氧化钠化学性质：过氧化钠是离子化合物，其中氧元素显-1价，钠元素显+1价，可以把过氧化钠溶解在低温的硫酸中，然后减压蒸馏即可得到过氧化氢（H2O2）：过氧化钠可与水、酸反应，生成氢氧化钠和过氧化氢（过氧化氢会分解成水和氧气），也能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。过氧化钠还能氧化一些金属。例如，熔融的过氧化钠能把铁氧化成高铁酸根（FeO42-）；能将一些不溶于酸的矿石共熔使矿石分解。在碱性环境中，过氧化钠可以把化合物中+3价的砷（As）氧化成+5。
请问：金属硫化物的性质是什么？从金属活动性顺序方面答 （1）很活泼的金属形成的硫化物可溶于水，溶液由于硫离子的水解而呈现强碱性：例子：K2S、CaS、Na2S（2）一般活泼的金属形成的硫化物不溶于水而溶于酸。例子：ZnS、FeS（3。
A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为： A、B、C、D是四种短周期元素，由A的原子结构示意图可知，x=2，A的原子序数为14，故A为Si元素；A、B、C同周期，B是同周期第一电离能最小的元素，故B为Na元素，C的最外层有三个成单电子，故C原子的3p能级有3个电子，故C为P元素；C、D同主族，故D为N元素；E是过渡元素，E的外围电子排布式为3d64s2，则E为Fe元素．（1）由上述分析可知，A为Si元素、B为Na元素、C为P元素、D为N元素，故答案为：Si；Na；P；N；（2）非金属越强最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性N＞P＞Si，酸性最强的是HNO3；金属性越强最高价氧化物对应水化物碱性越强，金属性Na最强，碱性最强的是NaOH，故答案为：HNO3；NaOH；（3）同周期自左而右，第一电离能增大（个别除外），所以第一电离能最大的元素是F，周期自左而右，电负性增大，故电负性最大的元素是F，故答案为：F；F；（4）D的氢化物为NH3，氨气分子之间含有氢键，沸点比PH3高，故答案为：高；氨气分子之间含有氢键；（5）E为Fe元素，E的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，故核电荷数是26，Fe在周期表中处于第四周期第Ⅷ族，在周期表中处于d 区，故答案为：26；四；Ⅷ；d；（6）A、B、C最高价氧化物分别是SiO2、Na2O2或Na2O、P2O5，。
硫酸盐和硫化物是一回事吗
哪些硫化物能溶于na2s或2s中？哪些硫化物能溶于na2sx或2sx中 无机化学中，硫化物指电正性较强的金属或非金属与硫形成的一类化合知物。大多数金属硫化物都可看作氢硫道酸的盐。由于氢硫酸是二元弱酸，因此硫化物可分为酸式盐（HS，氢硫化物）、正盐（S）和多硫化物（Sn）三类。下列硫化物中，既能溶于版Na2S溶液又能溶于Na2S2溶液的是(A)ZnS；(B)Bi2S3；(C)As2S3；(D)HgS。扩展资料：1.溶液中或高温的复分解反应，例如：FeCl2+H2S→FeS↓+2HCl3SiO2+2Al2S3→3SiS2+2Al2O3 1373K2.以硫代酸盐为原料制取权，例如：(NH4)2MoO4+4(NH4)2S+4H2O→(NH4)2[MoS4]+8NH3·H2O(NH4)2MoO4+2HCl-(加热)→MoS3+H2S+2NH4Cl3.高价硫化物加热分解，例如：MoS3-(加热)→MoS2+S[1]参考资料来源：-硫化物
用电子式表示硫与钠组成的化合物的形成过程 硫与组成的化合物为硫化钠是离子化合物.用电子式书写离子化合物的形成过程时，需要注意的事项：1、反应物要写原子，不要写分子.相同原子只能分开写.2、生成物中的同类项只能分开写，不能合并写.3、用弯箭头表示电子的转移.4、式子中的连接用→，不用=具体过程如下：
硫化物的溶解性归纳 氢硫酸可形成正盐和酸式盐，酸式盐均易溶于水，而正盐中除碱金属(包括NH4+)的硫化物和BaS易溶于水外，碱土金属硫化物微溶于水(BeS难溶)，其它硫化物。
