配位滴定的突跃终点怎么求？公式是配合物MY的浓度/（条件稳定常数×过量的Y＇的浓度） 是求在滴定终点前后滴加试剂的千分之一时的ph值.
大学分析化学中条件稳定常数有什么实际意义 又称表观稳定常数，它是将副反应的影响考虑进去后的实际稳定常数。用在EDTA滴定中表示配合物的稳定情况。其中的副反应主要是指酸效应和配位反应。是一种条件稳定常数K'=[MY]/[M]总[Y]总 即一定条件下的实际反应的稳定常数。从表达式中[M]、[Y]是指平衡时游离浓度；[M]总、[Y]总是指系统中除已生成MY的金属离子总浓度，EDTA各种形式的总浓度。lgk′稳=lgk稳-lgαY(H)-lgαM(L)配位剂和金属离子的配位反应。扩展资料分析化学 是关于研究物质的组成、含量、结构和形态等化学信息的分析方法及理论的一门科学，是化学的一个重要分支。是鉴定物质中含有那些组分，及物质由什么组分组成，测定各种组分的相对含量，研究物质的分子结构或晶体。从单质到复杂的混合物和大分子化合物，从无机物到有机物，从低分子量到高分子量。样品可以是气态、液态和固态。称样重量可由 100克以上以至毫克以下。对照试验是检验分析过程中有无系统误差的有效方法。用含量已知的标准试样或纯物质，以同一方法按完全相同的条件，平行测定，由分析结果与已知含量的误差对结果进行校正，可减免系统误差。对于新建立的分析方法，一般要求与经典方法对照，对同一试样进行测量，比较测量结果的精密与。
配合物的绝对稳定常数与条件稳定常数有什么不同 稳定常数e68a84e8a2ade799bee5baa6e997aee7ad9431333431373337所表现的环境为只存在着主反应，大小只与温度有关；而条件稳定常数表现的环境存在着诸多副反应。更符合实际情况。因为副反应对主反应有着不同程度的影响，所以要引用条件稳定常数来反映（描述）这些副反应对主反应的影响程度。扩展资料：配合物的绝对稳定常数与条件稳定常数解释：1、逐级累积形成常数：这是一个累积或整体常数，符号为β，是一个由试剂形成配合物的常数。例如，ML2形成的累积行程常数在下式给出这个逐级常数，K1 and K2适用于每次形成一种配合物的一个步骤。而累积常数始终可以被表达为产物的逐级常数。相反，任何逐级常数可以被表示为两个或多个整体常数的商。没有确切的符号代表逐级常数虽然形如KLML的符号有时能在文章中找到。总是引用参考文献来定义一个平衡表达里的每一个稳定常数是最好的。2、水解产物：羟配合物的形成是水解反应的一个典型例子。水解反应是底物与水反应，使水分子解离成氢氧根离子和氢离子，之后氢氧根离子与底物形成化合物。M+OH ？ M(OH)水中氢氧化物的浓度与氢离子浓度相关，而氢离子浓度则由自电离常数Kw决定。Kw=[H+][OH-]；将氢氧化物的浓度表达式代入到。
条件稳定常数K里面的浓度是总浓度还是游离离子的浓度？和能斯特方程里面离子的浓度有什么关系？
条件稳定常数的计算 lgk′稳=lgk稳-lgαY(H)-lgαM(L)配位剂2113和金属离子的配位反应。表观稳5261定常数是一种条件4102稳定常数K'=[MY]/[M]总[Y]总 即一定条件下的实际反应的1653稳定常数。从表达式中[M]、[Y]是指平衡时游离浓度；[M]总、[Y]总是指系统中除已生成MY的金属离子总浓度，EDTA各种形式的总浓度。通常用在EDTA滴定中表示配合物的稳定情况。其中的副反应主要是指酸效应和配位反应。扩展资料：沉淀反应与沉淀反应的关系 当向含有氯化银沉淀的溶液中加入氨水时，沉淀即溶解。当在上述溶液中加入溴化钠溶液时，又有淡黄色的沉淀生成。由于AgBr的溶解度比AgCL的溶解度小得多，因而Br-=争夺Ag+的能力比CL-的大，所以能产生AgBr沉淀而不能产生AgCL沉淀。沉淀剂与金属离子生成沉淀的溶解度愈小，愈能使配离子破坏而生成沉淀。参考资料来源：-条件稳定常数参考资料来源：-稳定常数
标准平衡常数和标准稳定常数，能说明什么问题 1．是化学反应的特性常数。它2113不随物质的初始浓度5261(或分压)而改变，仅取决于反应的4102本性。一定的反应，只1653要温度一定，平衡常数就是定值，其他任何条件改变都不会影响它的值。2．数值的大小是反应进行程度的标志。它能很好地表示出反应进行的完全程度。一个反应的K值越大，说明平衡时生成物的浓度越大，反应物剩余浓度越小，反应物的转化率也越大，也就是正反应的趋势越强。反之亦然。标准平衡常数：在特定物理条件下（如温度、压力、溶剂性质、离子强度等），可逆化学反应达到平衡状态时生成物与反应物的浓度（方程式系数幂次方）乘积比或反应产物与反应物的浓度（方程式系数幂次方）乘积比。用符号“K”表示。标准稳定常数：指络合平衡的平衡常数。通常指络合物的累积稳定常数，用K稳表示。例如：对具有相同配位体数目的同类型络合物来说，K稳值愈大，络合物愈稳定。配合物的稳定性，可以用生成配合物的平衡常数来表示。K稳值越大，表示形成配离子的倾向越大，此配合物越稳定。所以配离子的生成常数又称为稳定常数。
配位滴定的突跃终点怎么求？公式是配合物MY的浓度/（条件稳定常数×过量的Y＇的浓度） 是求在滴定终点前后滴加试剂的千分之一时的ph值。
条件稳定常数K里面的浓度是总浓度还是游离离子的浓度
