求2012年化学中考练习试卷 初三化学中考试卷第I卷（选择题 共30分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5一.选择题（本大题共10题，每小题2分，共20分）每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意。1.中国新一代大推力、无毒无污染运载火箭“长征五号”的生产基地已在天津建设。下图为“长征五号”火箭的模型，若该火箭燃料燃烧只有水生成，则应选用的燃料为（）A.氢气 B.甲烷 C.汽油 D.乙醇2.下列变化中，属于化学变化的是（）A.石蜡熔化 B.纸张燃烧 C.冰雪融化 D.瓷碗破碎3.据报道，“第三代”瓷珠圆珠笔问世。该圆珠笔的球珠由氧化锆陶瓷材料制成，这种材料的应用使球珠的耐腐蚀、耐磨性得到了提高，从而填补了国内空白。氧化锆的化学式为，在氧化锆中锆元素的化合价为（）A.+2 B.+3 C.+4 D.+54.北京2008年奥运会“祥云”火炬所用的燃料为丙烷（），则丙烷属于（）A.混合物 B.化合物 C.氧化物 D.单质5.下表所示的是生活中一些物质的，其中呈酸性的是（）6.下列实验操作中，错误的是（）7.下列说法中，正确的是（）A.木炭燃烧后生成黑色固体 B.细铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧C.红磷燃烧后生成五氧化二磷气体 D.硫燃烧后生成有刺激性气味的气体8.氯。
请帮我整理一下和硝酸反应的化学方程式 1 NO 不溶于水，2 NO2溶于水生成2113HNO3和NO3 硝酸中存在 H+NO3-H2O 和极5261少量的OH-一般 酸 的氧4102化性是由 H+得到电子 金属提供电1653子 而表现的。而硝酸中，NO3-中N为+5价，得电子的能力非常强。能氧化大多数能失去电子的物质，而且有变价的元素一般都是氧化到最高价。H+在硝酸中一般都作为NO3-分解时的O原子接受体，形成水。在浓硝酸中，一般N只得到一个电子，形成+4价的NO2，（可以看成想要电子的N太多，所以只能分到一个电子）在稀硝酸中N能得到3个电子，形成NO。化学方程式，最好是你自己去总结，别人嚼烂了，就没什么意思了，化学不是背，而是理解。
尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵和氯化钾等为原料，可以合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质．合成路线如下： （1）碳酸钙、二氧化硫和氧气反应生成硫酸钙和二氧化碳，方程式为2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2，故答案为：2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2；（2）对苯二酚具有还原性，空气中的氧气具有氧化性，亚硫酸氨中+4价的硫具有还原性，故答案为：防止亚硫酸铵被氧化；（3）a．过量的空气把亚硫酸钙氧化为硫酸钙，故a正确；b．反应Ⅲ化学方程式为：CaSO4+4C=CaS+4CO↑，氧化剂为CaSO4，还原剂为C，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：4，故b错误；c．防止碳酸氢铵在温度过高时分解得不到需要的目标产物，故c正确；D、氯化铵含N元素，是一种氮肥，故d正确；故答案为：acd；（4）反应V中选用了40%的乙二醇溶液，温度控制在25℃，此时硫酸钾的产率超过90%，选用40%的乙二醇溶液原因是利用乙二醇降低硫酸钾溶解度，有利于析出，故答案为：乙二醇是有机溶剂能减小K2SO4的溶解度，使硫酸钾充分析出；（5）④（NH4）2SO3可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，形成共生系统，二氧化氮与亚硫酸铵反应，二氧化氮具有强氧化性能氧化亚硫酸铵反应，生成硫酸铵，本身被还原为氮气，由原子守恒可知化学方程式为4（NH4）2SO3+2NO2=4（NH4）2SO4+N2，故答案为：4（NH4）2SO3。
石油的化工原料是什么？ 石油化工的基础原料 石油化工的基础原料有4类：炔烃(乙炔)、烯烃(乙烯、丙烯、丁烯和丁二烯)、芳烃(苯、甲苯、二甲苯)及合成气。由这些基础原料可以制备出各种重要的有机。
