设x>0，常数a>e，证明aln(a+x) 正确的一个做法：（要证明aln(a+x)
氮化铝（AlN）是一种新型无机材料，广泛应用与集成电路生产领域．某氮化铝中含有碳。 （1）制取气体时，为防止装置漏气应在连接装置后立即进行装置气密性检查，确定装置不漏气后，本着先加固体后加液体的原则加入药品；最后进行气体的收集与测量；（2）关闭分液漏斗的活塞，装置内形成封闭环境，如果对装置进行加热，装置内气体受热体积变大，若气密性良好，就会观察到广口瓶中右侧导管水柱上升，恒温时水柱并不回落；（3）产生的氨气极易溶于水，为防止氨气溶于水需要把气体与水隔离，因此应选择不能与氨气产生作用的液体作为隔离液；（4）本次实验的目的在于测定产生气体的体积而不是收集纯净的气体，因此，广口瓶内的原有气体不在测量范围内；（5）氮化铝、氧化铝都可与氢氧化钠溶液反应，形成偏铝酸钠溶液、水和氨气，充分反应后不会有固体物质的残留；而碳不能与氢氧化钠溶液反应；（6）样品中AlN的质量分数=×100%，因此，需要根据反应的化学方程式，由产生氨气的质量计算参加反应氮化铝的质量；（7）氨气能与硫酸反应生成硫酸铵而使稀硫酸溶液质量增加，但由于反应较为剧烈而会使稀硫酸倒吸，而造成烧杯内质量不准确；为避免该现象出现，可在导管末端安装漏斗防止倒吸；（8）①氢氧化钠溶液呈碱性，可使无色酚酞变红；氢氧化钠与硫酸镁溶液反应，生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠溶液，硫酸钠溶液呈中性，当恰好完全反应时所得溶液不能使酚酞变红而呈无色；根据反应的化学方程式，由氢氧化钠的质量可计算恰好完全反应时所加硫酸镁的质量；根据质量守恒定律，所加硫酸镁溶液的质量=反应后溶液质量+氢氧化镁沉淀质量-氢氧化钠溶液质量；②氢氧化钠与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，溶液中钠离子数目不变，而随硫酸镁的滴加硫酸根离子不断增多、氢氧根离子不断减少，原溶液不含镁离子且滴入硫酸镁后马上生成氢氧化镁沉淀，所以滴加前后溶液中始终不含镁离子．
氮化铝（AlN）是一种新型无机材料，广泛应用于集成电路生产领域．某氮化铝中含有碳或氧化铝杂质，现用图I ：（1）应先进行装置气密性检验，然后依次加入固体药品、液体药品，最后进行气体排出水的测量，确定产生气体体积；故答案为：c、a、b、d；（2）通过微热或用手握热使装置内气体使气体体积变大，如果装置漏气则不会观察到装置内有明显变化；如果气密性良好，广口瓶中右侧导管水柱上升，松手后水柱回落；故答案为：关闭分液漏斗活塞，用水紧握握热锥形瓶，广口瓶中右侧导管水柱上升，松手后水柱回落，证明气密性好；（3）酒精、汽油虽然都不能与氨气发生反应，但它们却都极易挥发，挥发出来的气体对实验有影响而且挥发完后不能再起到隔离氨气与水接触的作用；同时由于酒精易溶于水，也不能达到隔离的目的；CCl4密度大于水，不能起到隔离作用．而植物油既不溶于水，密度小于水也不易挥发，可以把氨气与水进行隔离；故答案为：C；（4）氮化铝中含有碳或氧化铝杂质，氧化铝易溶于NaOH溶液，而实验结束后，若观察到锥形瓶中还有固体，说明固体不溶于氢氧化钠溶液，所以杂质是碳；故答案为：碳．（5）氨气的体积为aL（标况下）的物质的量为 aL 22.4L/mol=a 22.4 mol，由方程式AlN+NaOH+H 2 O=NaAlO 2+NH 3↑可知，样品中AlN的物质的量为=a 22.4 mol，所以AlN的质量为 a 22.4。
子弹壳为什么不用铝代替铜或是铁？ 子弹在射出过程会产生大量的热，铜比铁和铝的导热性能更高。同时铜的硬度介于铁和铝之间，铁太硬不利于发射，铝太软，熔点偏低（600多度）容易变形。还有铜的密度高，延展性能比铁和铝好，更适合做各种形状加工。
氮化铝（AlN）因耐高温、抗冲击、导热性好，被广泛用于大规模集成电路生产、陶瓷工业等，工业上是用氧化铝、氮气、单质碳在一定条件下反应生成AlN和CO，该反应的化学方程式为：______． 反应物为氧化铝、氮气、单质碳，在一定条件下反应生成AlN和CO，故生成物是AlN和CO．该反应的化学方程式为：Al 2 O 3+N 2+3C 一定条件.2AlN+3CO．故答案为：Al 2 O.
