1mol氧气 ( 视为刚性双原子分子的理想气体 ) 贮于一氧气瓶中，温度为270C，这瓶氧气的内能为 J；分子的平均总动能为 J. 温度是内能和平均总动能的量度，PV＝1/3mNu2，对于1MOL气体来说：Em=3/2RT，他的内能来自于他的平均总动能，同值.
在标准状态下，若氧气（视为刚性双原子分子的理想气体）和氦气的体积比v1/v2=1/2.则其内能之比E1/E2=？ 因为PV=nRT，P，R，T一定时，V与n成正比.而气体的内能是内部所有分子运动的平均势能和动能的总和.由温度来反映.在温度一定的情况下，内能和分子个数有关.所以两种气体内能之比，E1：E2=n1：n2=v1：v2=1/2.
关于准静态绝热膨胀的基础大学物理题，求教~ 多原子泊松系数v=4/3，v-1=1/3绝热方程变形p1^(1-v)*T^v=C所以p1^(-1/3)*T1^(4/3)=p2^(-1/3)*T2^(4/3)；有p1=2p2所以2^(-1/4)T1=T2所以内能比为2^(1/4)比1.
