化学； 如何计算电子转移的摩尔数 你只需计算得到的或者失去的，不要计算两者的再相加。观察变价元素（左边I为+5价、-1价）→（右边I为-1价、0价）再观察变价原子个数。左边6个-1价的碘只有5个变价（变到单质碘的0价）：升价失去5个e-，故转移5mol电子。这是一个自身氧化还原反应又称歧化反应，要正确的分析化合价的变化才能判断电子转移数
化学反应中怎样判断转移的电子数，请举一下例子 化合价的变化乘以变化的元素的脚码再乘以化学式前面的计量数如2H2O2=（MnO2催化剂）=2H2O+O2↑算转移的电子数，就可以算化合价升高的元素转移的，也可以算化合价降低的元素转移的这个反应中氧元素一部分-1变为-2，一部分-1变为0则转移的电子数为变化的化合价=1脚码=2化学式前面的计量数=2转移电子数=2×2×1=4而升高和降低各占一半，所以最终转移电子数为4×0.5=2
化学怎样计算反应式的转移电子数？ 转移电子数的计算是根据某元素化合价的变化数乘以其该元素的原子个数。例如：2KClO3=2KCl+3O2 中，反应物中，氧元素为-2价，生成物为0价，共有6个氧原子，所以转移电子为12。
化学里的电子转移数目怎么计算？求举两个例子，最好是有一个是高锰酸钾制氧气。答的好加分。 在化学反应中，如果有电子转移现象，这就是氧化还原反应。在氧化还原反应中，得到电子的物质称为氧化剂，反应后其价态降低；而氧化还原反应中失去电子的一方称为还原剂，。
如何计算化学转移电子数 首先存在转移电2113子，一定存在同种元5261素化合价的变化，必然是氧化还原反应4102。而某1mol元素化合价的1653变化量即是1mol该元素的电子转移数目。我们举几个例子。1.Zn+2HCl=ZnCl2+H2该反应为氧化还原反应中的置换反应。反应中每1molZn化合价从0上升为+2，失去2mol电子给2molHCl中得+1价的氢，将其还原为氢气，即电子转移为2mol。2.2H2+O2=2H2O该反应为典型的化合反应，也是氧化还原反应。反应中H的化合价从0上升为+1，而O从0下降为-2。所以在方程式里面就是每2molH2失去4mol电子转移给O2，即电子转移数目为4mol。3.Fe+2FeCl3=3FeCl2该反应为同种元素之间的氧化还原反应。每1molFe单质由0价失去2mol电子变为+2价，而有2molFe3+分别得到1mol电子使得其化合价同样变为+2价。故电子转移为2mol4.3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O该反应为典型的氧化还原反应。其中Cu完全参与氧化还原，而HNO3只有一部分参与氧化还原。可以看成硝酸先将Cu氧化为CuO，然后再同HNO3进行复分解反应。该反应从硝酸看比较繁，而且只有一种还原剂Cu，所以Cu失去的电子数一定就是转移电子数，即是3molCu都升高2价失去2mol电子，即是6mol。简单地说，化学反应中转移的电子数=氧化剂所。
化学； 如何计算电子转移的摩尔数 遵循化合价中高到高、低到低的原则，应该是5mol
如何计算化学转移电子数 首先存在转移电子，一定存在同种元素化合价的变化，必然是氧化还原反应.而某1mol元素化合价的变化量即是1mol该元素的电子转移数目.我们举几个例子.1.Zn+2HCl=ZnCl2+H2该反应为氧化还原反应中的置换反应.反应中每1molZn.
化学反应中怎样判断转移的电子数，请举一下例子 观察氧化还原反2113应每进行一摩尔会转移多少5261摩尔的电子，然后4102用这个值乘上这个化学反应进行1653了几摩尔。在化学方程式中标出各个元素的化合价，然后通过反应前后的化合价变化来判断转移电子数。化合价的变化乘以变化的元素的脚码再乘以化学式前面的计量数。例如：铁和氯气反映生成三氯化铁，铁升高了三价，前面的数量为2，转移的电子数目为2*3e=6e。电子在两个原子或其他化学物质（如分子等）之间的移动。电子转移是一种氧化还原反应，会改变两个反应物的氧化态。扩展资料：在诸如氧化还原反应、自由基的亲核取代反应、光合作用和呼吸等生命过程中普遍存在。电子转移反应有外层和内层电子转移两种机理。外层机理中金属离子内配位层不动，没有金属-配体间化学键断裂和形成，只发生简单电子跃迁。外层电子转移机制可发生在不同或相同的化学物质间，差别在于氧化态的不同。相同化学物质间的例子又称为自交换。参考资料来源：-电子转移
