(1)用双线桥表示铜与稀硝酸反应电子转移的方向和数目_____________
铜和稀硝酸可以发生下列反应：Cu+HNO （1）该反应中Cu元素化合价由0价变为+2价、部分N元素化合价由+5价变为+2价，其得失电子最小公倍数是6，用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目为，故答案为：3；8；3；2；4；（2）该反应中氧化剂是硝酸，则还原产物是NO，该反应中部分N元素化合价不变、部分N元素化合价由+5价变为+2价，则硝酸体现酸性和氧化性，故答案为：NO；酸性和氧化性；（3）该反应中有14的硝酸作氧化剂，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：3，如果消耗0.2mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是0.3mol，转移电子数=0.2mol×3×NA/mol=0.6NA，故答案为：0.3mol；0.6NA．
某100mL稀硝酸溶液与过量铁粉发生反应： （1）稀硝酸溶液与过量铁粉发生反应3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，反应中Fe元素化合价由0价升高到+2价，失电子被氧化，N元素化合价由+5价降低到+2价，得电子被还原，化合价变化的最小公倍数为6，则电子的转移方向和数目可表示为，故答案为：；（2）N元素的化合价降低，得到电子被还原，则氧化剂为HNO3，还原产物为NO，故答案为：HNO3；NO；（3）n（NO）=2.24L22.4L/mol=0.1mol，由反应可知，m（Fe）=0.1mol×32×56g/mol=8.4g，转移电子为0.1mol×（5-2）×NA=0.3NA，原稀硝酸溶液的浓度是0.1mol×820.1L=4mol/L，故答案为：8.4；0.3NA；4mol/L．
稀硝酸和足量的铁反应的化学方程式如下：3Fe+8HNO （1）该反应中，硝酸得电子作氧化剂，铁失电子作还原剂，铁对应的产物硝酸亚铁是氧化产物，该反应中铁失去电子数=3（2-0）=6，硝酸得电子数=2（5-2）=6，所以用双线桥法在化学方程式中表示出电子转移的方向和数目为.
将铁投入到稀硝酸溶液中，会发生如下反应：Fe+4HNO （1）Fe元素的化合价由0升高为+3价，硝酸中N元素的化合价由+5价降低为+2价，该反应中1molFe反应转移3mol电子，则电子转移方向和数目为，故答案为：；（2）n（Fe）=28g56g/mol=0.5mol，Fe元素的化合价由0升高为+3价，.
用双线桥法标出下列反应的电子转移的方向和数目 （1）3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O 失6 e-氧化剂：HNO3 还原产物：NO(2)m(Fe)=84g n(e-)=0.3mol(3)n(HNO3)=0.1mol.
