三氯化磷和三氟化磷的键角谁比较大 理论上，氟原子的吸引电子能力较氯原子的大，原子半径小所以F-P的键长小于Cl-P键，以氨分子的键角107°18‘，而磷化氢的键角 93° 可知，氟原子与氟原子之间由于距离近，空间位阻大，键角大（两个氟原子之间同性相斥），磷原子与磷原子由于键长较长，相互排斥作用小，所以键角 F-P-F＞Cl-P-Cl
为什么氨分子的键角比膦分子的大？ 处于中心原子的全充满价层里的键合电子之间的斥力大于处在中心原子的未充满价层里键合电子之间的斥力！
氨气的键角为什么比PH3大 氨气中原子核的距离比磷化氢近，原子核间的斥力大，所以键角大
PH3和NH3哪个键角大，为什么？ NH3比PH3的键角大是因为P的电负性较N小，PH3中的成键电子云比NH3中的更偏向于H，同时P-H键长比N-H键长大，这样导致PH3中成键电子对之间的斥力减小，孤对电子对成键电子的斥力使H-P-H键角更小.
硫化氢砷化氢键角谁大 为什么？ 硫化氢分子是sp3杂化，就是甲烷中碳的杂化类型，甲烷的键角是109度28分，而硫化氢分子的键角为92度，是因为有两个孤电子对对两个硫氢键排斥所造成的。三氯化磷分子是sp3杂化，三氯化磷分子的结构为三角锥，最上方的孤电子对对三个磷氢键排斥形成键角为102度，两个分子杂化相同，键角不同是孤电子对对键的排斥力不同，两个孤电子对的力大。
氨气的键角为什么比PH3大氨气中原子核的距离比磷化氢近，原子核间的斥力大，所以键角大
氨气和氢化磷中，氨气的键角小，对吗？ NH3比PH3的键角大是因2113为P的电负性较5261N小，PH3中的成键电子云比NH3中的更偏向于H，同时4102P-H键长比N-H键长大，这样1653导致PH3中成键电子对之间的斥力减小，对成键电子的斥力使H-P-H键角更小。
为什么铵根离子的键角比氨气大 根据价层电子对互斥理论，铵根离子是四面体形组成方式。而氨气为三角锥形因为可以算出氨气分子中N周围的价电子对数为4(H提供一个价电子，原子不提供价电子)那么还有一对孤对电子 孤对电子对氢原子有很强的排斥作用，那么键角就要更小。同时来看铵根离子N周围的价电子数为4（要减去相应负电荷）那么与四个氢正好形成四个共价键稳定存在。
