为什么1mol Na2O2 与CO2与H2O反应转移电子数为NA 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑从上面可以看出，Na2O2中的O是-1价的，O2中的O是0价的，H2O和NaOH中的O都是-2价的.所以是2个Na2O2中的2个O失去2个电子，形成O2，失去的2个电子被2个Na2O2中另外2个O得到，形成NaOH中-2价的O.2mol Na2O2转移2mol电子，所以1mol Na2O2转移1mol 电子.Na2O2与CO2的反应同理.
0.5molNa2O2与水完全反应时转移的电子数 给你说下思路估计你就明白了0.5molNa2O2与水完全反应生成0.25mol氧气而Na2O2中氧为负一价，氧气为零价，升了一价，氧气为双原子故应失去两个电子生成0.25mol氧气就应失去0.5mol电子那么转移电子数就为0.5mol
1mol O2与足量Na反应，转移的电子数为多少 与足量Na生成氧化钠Na2O，O为-2价。故1mol O2转移4mol电子
1mol Na与足量O2反应，转移的电子数为什么是1mol 系数是为了看配比，1mol钠，反应生成1mol的钠离子，所以转移的电子数是1mol。
求问关于判断电子转移数的题 主要原因是只有1 mol的Na 而Na最后价数都是1价所以在过程中只能提供1mol电子
1mol O2与足量Na反应，转移的电子数为多少 1mol O2与足量Na反应要看反应条件.如果是在常温条件下缓慢氧化，生成氧化钠Na2O那么转移的电子数是4Na如果在剧烈条件下反应，比如加热，燃烧等生成过氧化钠Na2O2转移的电子数是2Na
1molna与足量的o2反应，转移的电子数为2na对吗？ 不对，1molna与足量的o2反应，Na反应完了，只能得到+1价的钠离子，所以转移的电子数是1mol，也就是1NA。
1molna与足量的o2反应，转移的电子数为2na对吗？
1mol过氧化钠与水完全反应时转移电子数为？ 1mol过氧化钠与水完全反应时转移电子数为1mol，因为在反应是过氧化钠的过氧根离子里面，一个是的电子的与水结合生成氢氧根离子，另一个氧原子是失电子的，生成氧气，所以1mol的过氧化钠与水完全反应时转移1mol电子.
