盐酸溶液浓度的标定-硼砂法 原发布者：明古88实验硼砂标准溶液的配制和盐酸溶液浓度的标定实验目的：1.学会直接法配制标准溶液的方法。2.学会盐酸溶液的标定方法。3.学会使用分析天平称取试样。4.练习容量瓶、移液管、滴定管的操作方法。实验原理：1.用硼砂标定盐酸溶液的反应：化学计量点时的pH=5.27，可选甲基红作批示剂。2.硼砂标准溶液浓度计算：硼砂标准液浓度：0.38/（382*0.25）=0.00398（0.00399）M实验仪器及试剂：仪器：万分之一分析天平，50ml酸碱滴定管各1支，20ml移液管1支，10ml量筒1支，表面皿1个，250ml锥形瓶2只，250ml容量瓶2只，250ml烧杯，洗耳球1只，玻璃棒1根，移液管架1个，药匙1个，滴定台。试剂：浓盐酸（密度1.19g·cm-3，质量分数37%），硼砂（分析纯，摩尔质量381.37或382），甲基红指示剂（0.1%：0.1g甲基红20ml乙醇80ml蒸馏水混合100ml不够补乙醇至100ml）实验内容及步骤：1.配制0.01（0.012）M盐酸250mL用量筒量取计算所需体积的浓盐酸0.5ml或1ml（36%-11.74，37%-12.06，38%-12.39）注入事先盛有少量蒸馏水的烧杯中，稀释后转入500mL（1000ml）容量瓶中定容。将所配溶液转入洁净的试剂瓶中，用玻璃瓶塞塞住瓶口，摇匀，贴好标签，待标定（约0.012M）。2.硼砂标准溶液的配制取。
mol浓度指教 简便方法：售分析纯盐酸大约是20.24％密度1.1g/ml；0。2MOL/升的盐酸密度大约是1；反算回去 你用1L的容量瓶用的HCL的质量是0.2MOL/升*1升*36.5g/mol=7.3g，那么 需要盐酸的。
酸水解法测脂肪时盐酸的浓度
盐酸浓度6mol/L，调配为4%的盐酸溶液应该安什么比例搞？ 1、相关计算6mol/L的HCl质量分数为：18%6/4.5 mol/LHCl质量分数为：4%所以，假若需配制6/4.5 mol/L的盐酸V毫升，取原盐酸xmL，计算得：6/4.5 V=6xx=1/4.5 V=0.222V2、配制假定配制1000mL 4%的盐酸溶液取6摩尔/升.
在标准状况下，将一充满HCl气体的集气瓶倒放下盛有足量水的水槽中，充分溶解后，溶液充满集气瓶，若假设HCI全部留在集气瓶中，集气瓶内所得盐酸的物质的量浓度为 mol/L.(2)在标准状况下，用将一充满HCI和氧气混合气体的集气瓶倒放于盛有足量水的水槽中，水面升至集气瓶容积的4／5就停止了，则原集气瓶中混合气体的平均相对分子质量为——；若假设HCl全部留在集气瓶中，则集气瓶内所得盐酸的物质的量浓度为
盐酸溶液的配置和标定中怎么求盐酸的浓度 1、称量瓶中吸湿，滴定消耗的盐酸体积不变，而实际的样品量m变大，所以导致结果偏高。如果在锥形瓶中吸湿没有影响！欢迎你向我提问各种分析测试问题，我叫antpedia，有问题可找我，上搜下就有。2、用甲基红-溴甲酚绿作指示剂，滴定终点PH值大约是5.1，反应式为：HCl+1/2Na2CO3=NaCl+1/2CO2+1/2H2O如果用酚酞反应式：HCl+Na2CO3=NaCl+NaHCO3区别就是滴定终点颜色变化不同，碳酸钠参加的反应的单元不同。相比较，用酚酞的话终点的误差会相对较大！所以不建议用酚酞作指示剂。3、滴定终点剧烈振摇，反应充分！
（4分）两烧杯中分别盛有盐酸和稀硫酸，浓度和体积均为1 mol·L-1 200m。 （4分）8.4g
②使用容量瓶配制溶液，定容时仰视，所得溶液的浓度偏大 ①滴定管可以准确到0.01mL，可以用25mL的酸式滴定管可以准确放出8.00mL的稀盐酸，故①正确；②使用容量瓶配制溶液，定容时仰视，导致配制的溶液的体积偏大，所得溶液的浓度偏低，故②错误；③氨基酸粒子较小属于溶液.
