熔点与气压的关系
原子晶体熔沸点高低如何判断 一、不2113同晶体：原子晶体>；离子晶体>；分子晶体二、5261同种晶体：1、原子4102晶体：原子半径越小，键能越大，熔沸点越1653高如：金刚石>；碳化硅>；单晶硅2、离子晶体：组成相似的离子晶体，离子键越强(阴阳离子半径之和越小、离子电荷越多）熔沸点越高如：NaCl>；KCl MgO>；NaCl3、金属晶体：金属键越强（半径小、价电子多）熔沸点越高如：Na4、分子晶体：组成和结构相似的晶体，化学式的相对分子质量越大，范德华力也就越强，熔沸点越高如：F25、有机物：在同分异构体中，支链越多，熔沸点就越低，如：正戊烷>；异戊烷>；新戊烷三、一般说来，熔沸点是：固态>；液态>；气态
原子晶体 分子晶体 金属晶体 离子晶体 键能熔沸点高低 比较物质的熔点2113和沸点的高低，通常按下列步5261骤进行，首先比较物4102质的晶体类型，然后再根1653据同类晶体中晶体微粒间作用力大小，比较物质熔点和沸点的高低，具体比较如下：一、判断所给物质的晶体类型，然后按晶体的熔点和沸点的高低进行比较，一般来说晶体的熔点和沸点的高低是：原子晶体>；离子晶体>；分子晶体。但并不是所有这三种晶体的熔点和沸点都符合该规律，例如：氧化镁>；晶体硅。而金属晶体的熔点和沸点变化太大，例如汞、铷、铯、钾等的熔点和沸点都很低，钨、铼、锇等的熔点和沸点却很高，所以不能和其它晶体进行简单的比较。二、当所给物质是同类晶体时，则分别按下列方式比较。1．原子晶体：因为构成原子晶体的微粒是原子，微粒间的作用力是共价键，则其晶体熔点和沸点的高低则由共价键的的键长和键能决定，键长越短、键能越大，熔点和沸点就越高。例如：金刚石>；金刚砂>；晶体硅。2．离子晶体：离子晶体的熔点和沸点的高低决定于离子晶体中离子键的强弱，一般来说离子晶体中阴阳离子核间距离越小、离子所带电荷越多的离子键能就越大，晶体的熔点和沸点越高。例如：MgO>；NaCl>；NaBr3．金属晶体：同类金属晶体中，金属离子的半径越小、金属离子所带。
怎样比较熔沸点？ 物质熔沸点高低2113的比较1、分子晶体中组成5261和结构相似的物质，相对分子质4102量1653越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。2、不同晶型的物质的熔沸点高低顺序一般是：原子晶体＞离子晶体＞金属晶体＞分子晶体。相同条件不同状态物质的熔沸点：一、在相同条件下，不同状态的物质的熔、沸点的高低是不同的，一般有：固体>；液体>；气体。例如：NaBr（固）>；Br2>；HBr（气）。二、不同类型晶体的比较规律：一般来说，不同类型晶体的熔、沸点的高低顺序为：原子晶体>；离子晶体>；分子晶体，而金属晶体的熔、沸点有高有低。这是由于不同类型晶体的微粒间作用不同，其熔、沸点也不相同。原子晶体间靠共价键结合，一般熔、沸点最高；离子晶体阴、阳离子间靠离子键结合，一般熔、沸点较高；分子晶体分子间靠范德华力结合，一般熔、沸点较低；金属晶体中金属键的键能有大有小，因而金属晶体熔、沸点有高有低。例如：金刚石>；食盐>；干冰三、同种类型晶体的比较规律1、原子晶体：熔、沸点的高低，取决于共价键的键长和键能，键长越短，键能越大，熔沸点越高。例如：晶体硅、金刚石和碳化硅三种晶体中，因键长C—C—Si—Si，所以熔沸点高低为：金刚石>；碳化硅>；晶体硅。2、。
怎么比较金属单质的熔沸点大小？ 因为熔沸点递变在周期表中并不是完全有规律的，所以希望不要一味追求结论，理解才是最重要的，一旦理解了判断的原理，元素周期表自然就掌握好了.首先，判断元素单质的熔沸点要先判断其单质的晶体类型，晶体类型不同，决定其熔沸点的作用也不同.金属的熔沸点由金属键键能大小决定；分子晶体由分子间作用力的大小决定；离子晶体由离子键键能的大小决定；原子晶体由共价键键能的大小决定.所以第一主族的碱金属熔沸点是由金属键键能决定，在所带电荷相同的情况下，原子半径越小，金属键键能越大，所以碱金属的熔沸点递变规律是：从上到下熔沸点依次降低.第七主族的卤素，其单质是分子晶体，故熔沸点由分子间作用力决定，在分子构成相似的情况下，相对分子质量越大，分子间作用力也越大，所以卤素的熔沸点递变规律是：从上到下熔沸点依次升高.用这样的方法去判断同主族元素的熔沸点递变规律就行了，因为理解才是最重要的.同周期的话，不太好说了.通常会比较同一类型的元素单质熔沸点，比如说比较Na、Mg、Al的熔沸点，则由金属键键能决定，Al所带电荷最多，原子半径最小，所以金属键最强，故熔沸点是：NaH2Se>；H2S；卤素：HF>；HI>；HBr>；HCl.同周期比较的话，是从左至右熔沸点依次升高，因为气态氢化物的热。
怎样比较晶体的熔沸点 简单的说：比较前先看物质所属的晶体类型.然会依据相应规律比较.1、金属晶体：金属越活泼，金属键越弱，熔沸点越低.2、离子晶体：决定于离子键的强弱，如：NaCl\\KCl\\RbCl\\CsCl比较，晶形相似，离子半径越来越大，离子键越.
