什么是非氧化性酸、什么氧化性酸 非氧化性酸 由于绝大多数酸溶于水都能电离出H+，氢离子具有弱氧化性，所以，酸都有弱氧化性.我们平常所说的非氧化性酸-是指在反应中只能表现出氢离子的弱氧化性的酸.如：HCl，HBr，H2CO3，稀H2SO4，磷酸等.与氧化性酸-一般是含氧酸，是指酸中除了氢、氧元素之外的中心元素在化学反应中表现出强氧化性.比较常见的有：浓、稀硝酸，浓硫酸，次氯酸，氯酸，亚氯酸，高氯酸，亚硝酸等.比氢离子氧化性强的含氧酸，其酸根里的中心原子处于较高的价态.反应中比氢离子易得电子.常见的氧化性酸有浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸、亚硝酸及氯、溴、碘的含氧酸.从标准电极电势的数值上看，它们比氢氧化性酸的强氧化性表现在：①能与排在常见金属活动性顺序表中氢后面的金属单质反应，能将变价金属从零价氧化成较高的价态.例如：Cu+2H2SO（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O3Ag+4HNO3（稀）3AgNO3+NO↑+2H2O2Fe+6H2SO4（浓）Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2OFe+4HNO3（稀）Fe(NO3)3+NO↑+2H2O②能与不太活泼的非金属单质反应，例如：C＋2H2SO4（浓）CO2↑＋2SO2↑+2H2OC+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2OP+5HNO3（浓）H3PO4↑+5NO2↑+H2OI2+10HNO3（浓）2HIO3↑+10NO2↑+4H2O③能与许多含较低价态元素的化合物反应，例如：4HNO3。
理综的高阶思维是什么，如何培养？ 学会看课本！本人高考理综280，新课标一卷。到了高考的时候，你就会发现，一直依赖参考书和练习…
什么是氧化性酸、非氧化性酸？它们有什么本质区别？能不能列举一下氧化性酸、非氧化性酸 氧化性酸：氧化性酸-一般是含氧酸，是指酸中除了氢、氧元素之外的中心元素在化学反应中表现出强氧化性。比较常见的有：浓、稀硝酸，浓硫酸，次氯酸，氯酸，亚氯酸，高氯酸，亚硝酸等。比氢离子氧化性强的含氧酸，其酸根里的中心原子处于较高的价态。反应中比氢离子易得电子。常见的氧化性酸有浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸、亚硝酸及氯、溴、碘的含氧酸。从标准电极电势的数值上看，它们比氢高(因此，在酸的通性中酸+金属→盐+H2酸指常用酸：稀HCl、稀H2SO4，而不用氧化性酸）非氧化性酸：非氧化性酸 由于绝大多数酸溶于水都能电离出H+，氢离子具有弱氧化性，所以，酸都有弱氧化性。我们平常所说的非氧化性酸-是指在反应中只能表现出氢离子的弱氧化性的酸。如：HCl，HBr，H2CO3，稀硫酸，磷酸等。
氧化、还原性顺序表 看元素周期表就可以了，往右边往上边，氧化性高；往左边 往下边，还原性强；因此，氟氧化性最强，同理，Cs 还原最强，至于 离子之间的 氧化还原性，是在 元素的基础上 在。
化学问题 能。反应方程式：HIO3+5HI=3H2O+3I2离子方程式：6H+十5I-十IO3-=3H2O+3I2希望对你有帮助O(∩_∩)O~氢碘酸的碘离子可以和I2结合，形成缔合离子I3-，可以增加碘单质的溶解度。I-十I2=I3-
关于化学的一些问题 1、关于可逆反应A(g)+B(g)=C(s)，增加压强，逆反应速率会增加么？就算正反应增加，但是由于C是固体，所以逆反应物质的量增加了，速率也不会增加啊。如果假设该问题成立，那么逆反应速率增加，会不会有一个突然增加，（意思是比如原来速率是1，到底是从逐渐1增加到5，还是像C是气体一样，先变成3，在逐渐变成5）【解答】增加压强，平衡向正反应方向移动，正反应速率增加，逆反应速率永远不会增加，因为C是固体，记住，固体的速率是一定的。2、炼铁的反应氧化铁和碳在高温下生成铁和一氧化碳还是二氧化碳。【解答】CO2.因为如果生成的是CO，CO同样可以还原氧化铁，3CO+2、Fe2O3=2Fe+3CO23、硝酸铜电解，产生铜和硝酸，那不是要反应啊？【解答】你想多了。第一、整个溶液的环境是Cu（NO3）2，而不是硝酸，生成的量小，浓度低，况且生成的Cu也微量，是在C极上的。第二、就算Cu和HNO3反应了，还是生成Cu（NO3）2，继续电解。结论是，高中不考虑这个情况，理论上会反应，但反应也微量，且对实验影响不大。4、用活性电极，对电解液有什么要求哦？【解答】用活性电极的话，这个电极一定可以与电解液能够反应。这其实就是【活性电极】和【惰性电极】的定义，活性电极能够与。
