水的电离程度与两方面有关：（1）温度：温度越高，电离程度越大，水的离子积也会增大，即中性溶液中氢离子和氢氧根离子浓度都会增大：（2）酸碱的电离、弱酸弱碱盐类的水解酸碱的电离对水的电离会起着抑制作用，水的电离程度会减小。因为温度确定之后，水的离子积就不会发生变化，比如20℃时，水的离子积=1×10-14，氢离子和氢氧根离子浓度各占1×10-7mol/L，此时处于中性环境，若酸电离产生了氢离子，则由于C(H+).C(OH-)=1×10-14，氢离子浓度高，相应氢氧根离子浓度低，氢氧根离子才是水电离出来的，而氢离子绝大部分是由酸电离的，只有少部分是由水电离的，所以酸的电离会抑制水的电离，同理适用于碱的电离。弱酸弱碱盐类的电离却可以促进水的电离，比如你举到的氯化铵，是一种强酸弱碱盐，溶于水溶液显酸性，是因为生成了HCl和一水合氨，一水合氨难电离的碱，此时溶液中有较多的氢离子，这些氢离子都来自于水的电离，它是以离子形式存在于溶液中，而水电离出的氢氧根离子绝大部分存在于难电离的一水合氨中，20摄氏度此时由于水的离子积=1×10-14不变，氢离子浓度大，则说明电离了较多的水，即水的电离程度增大，水电离出的氢氧根离子绝大部分被一水合氨收编了。
电离平衡常数和水解平衡常数的关系 若是2113一元弱碱强酸盐，如氯化铵：5261可得Kh=Kw/Kb。若是弱酸弱碱盐4102，如醋酸铵：可得Kh=Kw/(Ka×1653Kb)。1、Ka、Kb分别表示一元弱酸、一元弱碱的电离常数，弱酸、弱碱均属于弱电解质。在一定条件下，弱电解质电离达到平衡时，溶液中电离出来的各种离子浓度乘积与溶液中未电离的电解质分子浓度的比值是一个常数，叫做该弱电解质的电离平衡常数。弱电解质的电离平衡常数只与温度有关，而与该弱电解质的浓度无关。一般Ka(或Kb)值越大，表示酸(或碱)的电离程度就越大，相应酸(或碱)的酸性(或碱性)就越强。可利用Ka、Kb的值计算酸(或碱)溶液中各微粒浓度。2、Kh是盐的水解平衡常数，水解反应也是一种离子平衡。在一定温度下，能水解的盐(强碱弱酸盐、强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐)在水溶液中达到水解平衡时。生成的弱酸(或弱碱)浓度与氢氧根离子(或氢离子)浓度之积与溶液中未水解的弱酸根阴离子(或弱碱的阳离子)浓度之比是一个常数，该常数就叫水解平衡常数。同其它平衡常数一样，Kh只与水解盐的性质、温度有关。Kh也可以衡量反应进行程度的。Kh越大，表示水解程度越大。可利用Kh的值计算溶液中各微粒浓度。3、Kw是水的离子积，是指在一定温度下水中c(H+)和c(OH－)的。
为什么有些盐不溶于水却溶于酸？例如AgCO3不溶于水，溶于硝酸 在溶液中加入硝酸，不就是溶液里多了一些H+和NO3-
盐水跟糖水，还有糖盐水的全名分别叫什么？它们的简称又是什么？怎么区分？NS是盐水吗？ 0.9%生理盐水＝0.9NS，1.0%高渗盐水＝1.0NS 5%、10%、15%的葡萄糖水=GS 5%的葡萄糖盐水=5%GNS
酸、碱、盐均属于电解质，它们的水溶液中存在各种平衡． （1）①A．常温下，0.1mol？L-1氨水pH为11，溶液呈酸性，说明一水合氨部分电离，则说明一水合氨是弱电解质，故A正确；B．氨水和氯化亚铁反应生成氢氧化亚铁沉淀，说明一水合氨是碱，但不能说明一水合氨部分电离，所以不能说明是弱电解质，故B错误；C．常温下，0.1mol/L的氯化铵溶液pH约为5，溶液呈酸性，说明氯化铵是强酸弱碱盐，则说明一水合氨是弱电解质，故C正确；D．铵盐受热易分解说明铵盐不稳定，不能说明一水合氨部分电离，则不能说明一水合氨是弱电解质，故D错误；故答案为：AC；②A．加入少量氯化铁固体，会消耗氢氧根离子，则促进一水合氨的电离，电离程度增大，故A正确；B．通入氨气，氨水的浓度增大，电离程度减小，故B错误；C．加入少量氯化铵固体，铵根离子浓度增大，抑制氨水的电离，电离程度减小，故C错误；D．加水稀释，促进一水合氨的电离，电离程度增大，故D正确；故答案为：AD；（2）①由图中未加NaOH时的pH可知，图Ⅰ中酸的pH大于1，图Ⅱ中酸的pH=1，说明Ⅱ为0.1mol/L的盐酸溶液，为醋酸溶液滴定过程，所以滴定醋酸的曲线是I，故答案为：I；②0.1mol？L-1 NaOH溶液、0.1mol？L-1的盐酸中氢离子和氢氧根浓度都是0.1mol/L，对水的抑制作用一样，但是0.1。
物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡．。 （1）依据溶液中铵根离子水解，溶液呈酸性，水解程度微弱，分析比较；（2）在NaHCO3溶液中存在碳酸氢根离子的水解平衡和电离平衡；水的电离平衡；溶液显碱性是因为溶液中碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度；（3）配制氯化铁溶液需要防止水解而变浑浊；NaHCO3溶液和FeCl3溶液混合发生双水解生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体；（4）氯化银饱和溶液中存在沉淀溶解平衡，饱和溶液中的溶度积是常数，只随温度变化；依据溶度积分别计算；（5）根据Ksp=c（Cu2+）？[c（OH-）]2=2×10-20，根据Cu2+离子的浓度计算OH-离子的浓度，根据水的离子积常数计算氢离子浓度，并以此计算溶液pH值．
盐水跟糖水，还有糖盐水的全名分别叫什么？
