什么是电子轨道亚层，s轨道有亚层吗？为什么 s就是亚层，能量最低的亚层.甚至比内一层的D、F能量还低.
化学d层和f层电子亚层各个轨道都叫什么，？ 原子的核外电子排布分为电子层，电子亚层。电子层第一层（K层）只有s亚层一种，s亚层只能提供1个空轨道，容纳2个自旋方向相反的电子，记为1s亚层；第二次具有sp两个亚层，。
化学d层和f层电子亚层各个轨道都叫什么 d 电子亚层有5个轨道，f 电子亚层有7个轨道.同一轨道中电子只能有两种不同的运动状态.
电子亚层的原子轨道 主页面：原子轨道作为薛定谔方程的解，原子轨道的种类取决于主量子数(n)、角量子数(l)和磁量子数(ml)。其中，主量子数就相当于电子层，角量子数相当于亚层，而磁量子数决定了原子轨道的伸展方向。另外，每个原子轨道里都可以填充两个电子，所以对于电子，需要再加一个自旋量子数(ms)，一共四个量子数。n可以取任意正整数。在n取一定值时，l可以取小于n的自然数，ml可以取±l。不论什么轨道，ms都只能取±1/2，两个电子自旋相反。因此，s轨道（l=0）上只能填充2个电子，p轨道（l=1）上能填充6个，一个亚层填充的电子数为4l+2。具有角量子数0、1、2、3的轨道分别叫做s轨道、p轨道、d轨道、f轨道。之后的轨道名称，按字母顺序排列，如l=4时叫g轨道。排布的规则电子的排布遵循以下三个规则：能量最低原理整个体系的能量越低越好。一般来说，新填入的电子都是填在能量最低的空轨道上的。Hund规则电子尽可能的占据不同轨道，自旋方向相同。Pauli不相容原理在同一体系中，没有两个电子的四个量子数是完全相同的。同一亚层中的各个轨道是简并的，所以电子一般都是先填满能量较低的亚层，再填能量稍高一点的亚层。各亚层之间有能级交错现象：1s2s 2p3s 3p4s 3d 4p5。
原子核外电子亚层的名称为什么分别为spdf？是不是缩写来的？ 你想多啦、没什么特别的…为了表示，具有角量子数0、1、2、3的轨道分别叫做s轨道、p轨道、d轨道、f轨道。之后的轨道名称，按字母顺序排列。你怎么不问为什么是K、L、M、N…这个可以解释…呵呵
试写出适合下列条件的各元素名称： 1.Ar，氩，原子序数18，1s2 2s2 2p6 3s2 3p6；2.N，氮，原子序数7，1s2 2s2 2p3；3.Cu，铜，原子序数29，1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1；4.Cr，铬，原子序数24，1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1；5.Fe，铁，原子序数26，质量数56，1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2；6.1s2 2s2 2p6 3s2 3p2，硅，原子序数14，1s2 2s2 2p6 3s2 3p4，硫，原子序数16
电子轨道亚层的详细解释是什么？ 根据原子轨道能级的相对高低，可划分为若干个电子层，K、L、M、N、O、P、Q.同一电子层又可以划分为若干个电子亚层，如s、p、d、f等
原子核外电子亚层的名称为什么分别为spdf？是不是缩写来的？
请问电子层，电子亚层，原子轨道有什么区别，它们之间有什么联系？ 所谓电子轨道只是一种假象形式，利于理解，但实际情况不是这样的；电子层的说法比较符合量子学，因为说层…
不同的电子层但是电子亚层名称相同的两个轨道大小关系是怎么样的？ 电子层小的轨道半径小。
